时间:2017-07-27 10:39:47
1、选择题 向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液直至过量的现象是：
A．产生白色沉淀
B．产生红褐色沉淀
C．无明显变化
D．产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解
参考答案：D
本题解析：发生反应的方程式为：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3 NaCl，Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2 H2O，可以得知开始有沉淀，后沉淀溶解。故选D。
点评：本题考查的是有关氢氧化铝的知识，考查的知识源自于教材，旨在考查对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
本题难度：一般
2、填空题 (1)可以证明钠的硬度小的实验事实是__________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是 _______________________________________________________________________________。
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_______________________________________________________________________________________。
参考答案：(1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、
、
、
、Cl-中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出H2，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成。
（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
参考答案：（1）Cl- Ba2+? Mg2+? (2)Cl-? Ba2+?
本题解析：凡能与铝作用只放出H2的溶液，如果显酸性则不应含有，若显碱性应为强碱溶液。（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可存在与H+不反应的离子如Ba2+、Mg2+，还可能有强酸阴离子Cl-。（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有大量的Cl-、，及强碱阳离子Ba2+。
本题难度：简单
4、选择题 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是? (? )
A．NaOH的浓度为0.6 mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1
参考答案：C
本题解析：从图像可知，Mg(OH)2的物质的量为0.1mol，Al(OH)3的物质的量为0.1mol，在b点共消耗NaOH 0.6mol，b处NaOH溶液的体积为1L，所以，NaOH的浓度为0.6 mol/L，A 正确。
在a点，Mg2＋、Al3＋都是以离子形式存在，溶液中阳离子只有Na＋，故在a点处溶液中的溶质为NaCl，B 正确。
在b点处溶液中的溶质有NaAlO2和NaCl，C 错误。
oa段消耗OH－0.5mol，ab段消耗OH－0.1mol，故oa : ab＝5 : 1? D正确。
本题难度：简单
5、计算题 有铝和四氧化三铁组成的铝热剂粉末，在隔绝空气中的条件下引燃，使之充分反应，把所得混合物研细，并分成两等份，分别投入到过量烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗氢氧化钠mmol，放出标准状况下的气体0.672L；后者消耗盐酸nmol，放出标准状况下气体VL。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉和足量的稀硫酸反应，可以得到标准状况下的气体6.72L。
(1)铝热剂中各成分的质量分数。
(2)m、n、V的值各是多少？
参考答案：（1）
Fe3O4％=1-27.95％=72.05％
（2） m=0.10(mol)
N =0.48(mol)
V =2.688(L)
本题解析：题目没有指明铝热剂中铝粉和四氧化三铁各自的质量分数，那么铝粉和四氧化三铁混合有三种情况：①铝粉和四氧化三铁适量，恰好两者完全反应，反应物无剩余，产物是三氧化二铝和单质铁，该混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁跟氢氧化钠溶液不反应，三氧化二铝跟氢氧化钠溶液反应，但是不放出气体，不合题意；②铝热剂中四氧化二铁过量，反应后的混合物中有三氧化二铝、铁和剩余的四氧化三铁，将其混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁和四氧化三铁跟氢氧化钠溶液都不反应，三氧化二铝跟氢氧化钠反应，但是不放出气体，不合题意；③铝热剂中铝粉过量，反应后混合物中有三氧化二铝和剩余的铝，将其混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁跟氢氧化钠不反应，三氧化二铝和铝都能跟氢氧化钠溶液反应，而且铝在反应时能够放出氢气，符合题意。
(1)求铝热剂中各成分的质量分数。
设原铝热剂中含xg。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2×27g?3×22.4L
xg? 6.72L
2×7∶x=3×22.4∶6.72
解得x=5.4(g)
设铝热反应后剩余的铝为yg。
2Al+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2×27g?3×22.4L
yg? 0.672L
2×27∶y=3×22.4∶0.672
解得? y=0.54(g)
故参加铝热反应的铝粉为5.4-0.54×2=4.32(g)
设铝热剂中四氧化三铁的质量为zg
8Al? +? 3Fe3O4?→? 4Al2O3?+? 9Fe
8×27g?3×232? 4mol? 9mol
4.32g?zg? b="0.08mol?" c=0.18mol
8×27∶4.32=3×232∶z
解得z=13.92(g)
Fe3O4％=1-27.95％=72.05％
(2)求m、n和V
反应后每份反应后的混合物含铝0.54g，含铁0.18／2=0.09(mol)含三氧化二铝0.08／2=0.04(mol)
Al2O3?+? 2NaOH=2NaAlO2+H2O
1mol? 2mol
0.04mol? 0.08mol
所以m=0.02+0.08=0.10(mol)
2Al? +? 6HCl = 2AlCl3?+? 3H2↑
2×27g?6mol? 3×22.4L
0.54g?0.06mol? 0.672L
Fe? +? 2HCl? ="?" FeCl2?+? H2↑
1mol? 2mol? 22.4L
0.09mol? 0.18mol? 22.4×0.09L
Al2O3?+? 6HCl=2AlCl3+3H2O
1mol? 6mol
0.04mol? 6×0.04mol
所以n=0.06+0.18+0.24=0.48(mol)
V=0.672+22.4×0.09=2.688(L)
FM
本题难度：一般