时间:2017-07-27 10:39:03
1、选择题 分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是
A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
C．Si和SiO2均属于原子晶体
D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
参考答案：C
本题解析：A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，A错误；B．溶于水或熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质，Na2O所以电解质，氨气不能自身电离出离子，是非电解质，B错误；C．Si和SiO2均属于原子晶体，C正确；D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是酸性氧化物，D错误，答案选C。
考点：考查物质分类的有关判断
本题难度：简单
2、填空题 Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质可以导电是 ；
（3）以上物质中属于电解质的是 ； （4）以上物质中属于非电解质是 。
Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为 。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则CFe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
参考答案：Ⅰ（1）①④⑤；（2）③⑥⑦；（3）①⑤⑦⑧；（4）②④
Ⅱ.（1）1:1:3 （2）135g/mol 64 （3） m/56V mol/L；3m/112V mol/L；m/1792 mol/L
本题解析：Ⅰ、（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，选①④⑤；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，③水银 中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，选③⑥⑦；（3）①食盐晶体、⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，选①⑤⑦⑧；（4）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，选②④。
Ⅱ.（1）根据n=
=
可知，O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则O2、SO2、SO3的物质的量之比为：
：
：
=1：1：2，它们的氧原子数之比为：1×2：1×2：2×3=1：1：3；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6mol Cl-，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×
=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：
=135g/mol；M的相对原子质量为：135-35.5×2=64；（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有mg Fe3+，铁离子的物质的量为：
=
mol，铁离子的物质的量浓度为：c(Fe3+)=
=
mol/L；该溶液中硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=
c(Fe3+)=
mol/L，溶液具有均一性，则从中取出
L溶液中SO42-物质的量浓度仍然为mol/L；再将这L溶液溶液稀释到4L，稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释前Fe2(SO4)3的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= c（Fe3+）=
mol/L，则稀释后Fe2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= mol/L×
=
mol/L。
考点：考查电解质、非电解质，物质的导电性，阿伏加德罗定律及推导。
本题难度：一般
3、选择题 下表中关于物质分类的正确组合是
| 类别组合 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
| A | CO | CuO | H2SO4 | NH3·H2O | Na2S |
| B | CO2 | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
| C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
| D | NO2 | CaO | HNO3 | Cu(OH)2CO3 | CaCO3 |
参考答案：B
本题解析：A、CO不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，故B正确；C、Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2不是酸性氧化物，Cu(OH)2CO3不是碱，故D错误。
考点：本题考查物质的分类。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质的电离方程式不正确的是
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋
B．
C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋
参考答案：A
本题解析：A、NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3?，故A错误；B、H2CO3为二元弱酸，应分步电离，电离方程式为：，故B正确；C、AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3===Al3＋＋3Cl－，故C正确；D、NaHSO4为强酸酸式盐，则电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋，故D正确。
考点：本题考查电离方程式。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，属于强电解质的是
A．NaOH
B．CH3COOH
C．H2O
D．CO2
参考答案：A
本题解析：强酸、强碱、绝大多数盐都是强电解质。
考点：电解质
点评：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等是强电解质；强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等是强电解质；少数盐如醋酸铅、氯化汞等是弱电解质。
本题难度：一般