时间:2017-07-27 10:37:58
1、选择题 下列物质只含共价键，不含离子键的是( ? )
A．Ca（OH）2
B．CO2
C．MgCl2
D．NH4Cl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 现有下列短周期元素性质的数据：
| ?元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ 原子半径 （10-10m） 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 |
| 最高或最 低化合价 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -2 -3 -1 -3 |
参考答案：+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①②的最低负价为-2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+6价，为第三周期的S元素，则
（1）③为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是?NH3，
故答案为：第二周期ⅠA族；NH3；
（2）①为Na元素，⑥为O元素，二者按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：O；?Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl＞S；Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（4）①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为
，⑦的氢化物为，属于共价化合物NH3，电子式为
，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：
；
；MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关金属键的叙述中错误的是
[? ]
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （14分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于
同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：
（1）写化学式：丙_____??E________
（2）X的电子式为_____________。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：?。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：?。
（5）在上图的反
应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。
（6）将8 g乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收
后，溶液中的溶质及其物质的量分别为?；若同体积的气体D通入100mL 2．5mo
l·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为??。
参考答案：（1） O2 ?SO3?（2）
?（3） 2Na
2O2 + 2H2O="=4NaOH" + O2↑
（4） HCO3－ + OH－==CO32－ + H2O?（5）⑧⑨?（每题2分）
（6）0．1 5mol NaHSO3和0．1 mol Na2SO3
c（Na+）＞c（HSO
）＞c（H+）＞c（SO
）＞c（OH－）
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
参考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）四面体；sp3
（3）Mg>Al>Na
（4）2；2
（5）①K、Cu；4；②非极性；③ C2H4、CH2O
本题解析：
本题难度：一般