时间:2017-07-27 10:34:42
1、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大
B．凡含有Ca2+、Mg2+的水叫硬水
C．离子交换法只能软化永久硬水
D．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来
参考答案：A、硬水的暂时硬度是有碳酸氢钙、碳酸氢镁引起的硬度，加热时会生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，附着在锅炉内壁，阻碍传热，多耗燃料，甚至局部过热，损毁锅炉，引起爆炸，永久硬水不会加热时产生沉淀，所以比永久硬度对锅炉的危害大，故A正确；
B、不是所有含钙镁离子的水都叫硬水；通常，如果1L水里含有10mg CaO或相当于10mg CaO的物质，例如7.1mg MgO，那么这样的水的硬度称为1度．通常硬度在0-4度称为很软水，4-8度称为软水，8-16度称为中硬水，16-30度称为硬水，30度以上称为很硬水，故B错误；
C、离子交换法采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况，所以可以软化永久硬水和暂时硬度的水，故C错误；
D、硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来；但永久硬度的水不能加热煮沸除去，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）
①0.1mol?L-1AlCl3溶液?②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
③0.1mol?L-1KCl溶液?④0.1mol?L-1?KAlO2溶液．
A．①④③②
B．①②③④
C．③①④②
D．④①③②
参考答案：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，
AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱性弱比一水合氨碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性，
则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为AlCl3、NH4Cl、KCl、KAlO2，所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0．5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0．2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0．1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是
[? ]
A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
C．对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
参考答案：D
本题解析：A项：由溶解平衡AgCl(s)AgCl(aq) = Ag+＋Cl-，可知盐酸中的氯离子可减小AgCl的损失。D项事实恰说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小
本题难度：一般
5、选择题 难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）?C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．d点无BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
参考答案：A、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故A正确；
B、硫酸钡溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，平衡左移，c（SO42-）增大，c（Ba2+）降低，故B错误；
C、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，不可以使溶液由d点变到c点，故C错误；
D、Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般