1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子
C．标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钠 ">
时间:2017-07-27 10:34:21
1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子
C．标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
参考答案：C
本题解析：A、硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；
B、最简式CH2的物质的量为28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4mol，含有4NA个氢原子，故B错误；
C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化剂的氯气占1/2，所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5mol，氯元素化合价由0价降为-1价，所以转移电子数为0.5mol×2×1×NAmol-1=NA，故C正确；
D、Fe3+在溶液中发生水解，Fe3+的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个，故D错误．
故选C。
点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意选项D为易错点，容易忽略离子水解。
本题难度：简单
2、选择题 在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是 ( )
A．A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量的A与B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下,A与B的密度之比为n∶m
D．相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n
参考答案：C
本题解析：标准状况下，m?g气体A与n?g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。A、相同状况下，气体的相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故A正确；
B、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，故B正确；
C、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故C不正确；
D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确，答案选C。
点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。答题时注意借助PV＝nRT理解阿伏伽德罗定律及推论。
本题难度：简单
3、选择题 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．SO2
B．CH4
C．CO2
D．O2
参考答案：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：
n（SO2）=mM=m64mol，
n（CH4）=mM=m16mol，
n（CO2）=mM=m44mol，
n（O2）=mM=m32mol，
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，
所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的
[? ]
A．分子数
B．颜色
C．原子数
D．密度
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然
[? ]
A．具有相同数目的原子
B．都占22.4L
C．具有相同数目的分子
D．具有相同摩尔质量
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单