时间:2017-07-27 10:29:35
1、选择题 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
?
分析上述反应，下列判断正确的是：
A．循环过程中需补充H2O
B．反应I中SO2氧化性比HI强
C．反应III易在常温下进行
D．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
A、水是原料；B、SO2是还原剂；C、在高温下进行；D、循环过程中产生1molO2的同时产生2 molH2
本题难度：简单
2、填空题 （14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
?H++?MnO4-?+?H2C2O4→?CO2↑+?Mn2++?□
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）该反应中的还原剂是?。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为?mol。
?（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是?。
②溶解沉淀时?（能或不能）用稀盐酸，原因是?。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙?g。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
。下列判断错误的是
A．上述反应中的氧化剂是
B．还原性：
＞
C．当有0.2
生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1
D．经测定
的水溶液呈碱性，说明促进了水的电离
参考答案：C
本题解析：A、B、D三项都正确，C项错误，
，当有0.2生成时，反应同时耗掉0.2?CN－，而CN－本身会产生水解：CN－＋H2O="HCN" ＋OH－，说明原来溶液中CN－的量应该多于0.2，故溶液中阴离子的物质的量增加应大于1。
点评：氰化物有剧毒，体现了化学贴近社会生活的理念，着重考查了学生对氧化还原反应与离子水解反应相关知识的理解掌握，具有较强的灵动性，启发考生的思维扩散与知识点的整合衔接。
本题难度：简单
4、填空题 （6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是
：氧化反应为：
；还原反应为：
。
①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________?__；还原反应为__________?__________。
②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：
，则还原反应的半反应可写为___________________?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
[? ]
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．①中析出16gS时转移lmol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用
参考答案：A
本题解析：
试题分析：
选项A，①中MnO2是氧化剂，而H2SO4不是，因化合价没有变化；
选项B，①中转移2mol电子析出32gS, ?析出16gS时转移lmol电子;
选项C，②中MnSO4发生氧化反应,Mn元素化合价升高；
选项D，硫酸在该生产中可循环利用，①中消耗硫酸，②中生成硫酸。
故选：A
本题难度：简单