时间:2017-07-27 10:28:08
1、填空题 某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化 
（1）指出②中的实验现象：_______________________
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______________________?
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________________。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性：S_______Cl（填“强于”或“弱于”）
参考答案：（1）镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
（2）①②
（3）Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+；Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（4）H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体；弱于
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为
18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是
[? ]
A．第三列所含元素最多
B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关实验操作、现象和解释或结 论都正确的是(? )
| ? | 操?作 | 现?象 | 解释、结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
| B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | Al箔插入稀硝酸中 | 无现象 | Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
参考答案：D
本题解析：Fe粉过量时生成Fe2+，溶液不会呈红色,选项A错误；由于AgI的溶度积远远小于AgCl，不会出现白色沉淀,选项B错误；Al箔插入浓硝酸中才会形成致密的氧化膜而钝化，选项C错误；在氨水中含有NH3·H2O，因为NH3·H2O
NH4++OH- 呈碱性，所以氨水使红色石蕊试纸变蓝，D选项正确。
本题难度：一般
4、选择题 向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是
A．Ca(OH)2 (aq)
B．Ca(NO3)2(aq)
C．Na2CO3(aq)
D．NaAlO2(aq)
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A、可能产生CaCO3；B、不反应；C、可能产生NaHCO3；D、产生Al (OH)3
本题难度：简单
5、选择题 下列各组性质比较中，不正确的是
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C.氧化性：F2
参考答案：C
本题解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以C不正确，D正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。因此选项AB都是正确的，所以答案选C。
本题难度：困难