1、简答题 将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反应，称量反应后的溶液，比反应前增加了16克．
（1）写出可能的化学反应方程式______；．
（2）生成气体的体积为多少L（标准状态时）？
（3）原硝酸的物质的量浓度是多少？< ">
时间:2017-07-27 10:27:46
1、简答题 将28克铁粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反应，称量反应后的溶液，比反应前增加了16克．
（1）写出可能的化学反应方程式______；．
（2）生成气体的体积为多少L（标准状态时）？
（3）原硝酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）铁与稀硝酸可能发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）由质量守恒可知m（NO）=28g-16g=12g，n（NO）=12g30g/mol=0.4mol，
故NO的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
答：生成气体的体积为8.96L．
（3）n（Fe）=28g56g/mol=0.5mol，如生成Fe（NO3）3，则生成0.5molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成0.5mol×23≈0.33mol，则说明生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
令Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒，可得：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/zflca23qwwl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．混合酸中NO3－物质的量为0.4mol
参考答案：A
本题解析：A、根据图像可知OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n(NO3-)＝2n(Fe)＝2×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/peet1kzbysk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.4mol，因此混合酸中HNO3物质的量0.4mol，故D正确；第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为22.4g÷56g/mol＝0.4mol。所有的铁元素都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol×2＝0.8mol，浓度为4mol/L，A不正确；C、由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O。由于铁过量，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B正确；酸全部被还原，铁元素全部以硫酸亚铁的形式存在于溶液中，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确，答案选A。
考点：考查铁与硝酸、硫酸混合液反应的有关计算
本题难度：一般
3、选择题 已知HNO3（浓）和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能是（?）
A．H2S
B．SO2
C．SO3
D．H2SO4
参考答案：A
本题解析：硝酸中氮化合价降低，硫的化合价升高，A中硫是-2价，化合价降低，不可能。选A。
本题难度：一般
4、简答题 已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7g?Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后?生成物NaClO3的物质的量浓度．
参考答案：（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（热）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，故答案为：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O；
（2）设生成的氯酸钠的物质的量为n，则
? 7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
? 7? 1
49.7g71g/mol?n
即749.7g71g/mol=1n
解得n=0.1mol
所以生成物NaClO3的物质的量浓度=0.1mol0.5L=0.2mol/L
答：生成物NaClO3的物质的量浓度为0.2mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式 。
参考答案：（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）
（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O (2分)
本题解析：（1）NO2和H2O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO2中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H++OH－=H2O。
考点：氧化还原反应的概念、离子方程式的书写等知识。
本题难度：一般