时间:2017-07-27 10:27:24
1、填空题 （10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________________________。
参考答案：(1)Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe
(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋
②Al3＋＋3H2O?
?Al(OH)3＋3H＋
③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）
本题解析：（1）元素X、Y的单质是生活中常见的金属，且X能置换出Y，则X是铝，Y是铁。则A是氧化铁，Y是氧化铝。所以X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。
（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑。
（3）①若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D是氯化铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液，因此方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋。
②铝离子在水溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，从而溶液显酸性，方程式是Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。
③根据反应物和生成物可知，反应的方程式是2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑。
本题难度：一般
2、填空题 三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 ______________； 丙____________。反应③离子方程式?
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________A与水反应的离子方程式?。
参考答案：（1）FeCl2；HCl。?（2）2 Fe2＋+Cl2
2Fe3＋+2Cl―
（3）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O2?（4）2Na+2H2O2Na＋+2OH－+H2↑
本题解析：框图推断题要注意寻找解题的突破口，在本题中，焰色反应为黄色说明物质中一定含有钠元素，黄绿色的气体是氯气，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，根据物质的性质来完成此图物质间的转化即可．A的焰色反应为黄色，所以A一定是金属钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，气体丙是氯化氢，所以E是盐酸，红褐色的沉淀H一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是铝．
本题难度：一般
3、简答题 下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：
（1）单质A必定是______（填“金属”或“非金属”），理由是______．
（2）写出反应①的化学方程式______．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义______．
（3）物质B的分子空间构型为______．
（4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为______．
（5）写出反应③的离子方程式______．
参考答案：（1）因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，A为单质，因此A元素在B、C中应分别呈正负价，所以A为非金属，
故答案为：非金属；因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属；
（2）由于F可用作化肥，也可用作炸药，则F为NH4NO3；由F?△?.?A（单）+D，B+D→F知，D为HNO3，B为NH3，A为N2；又因含氮元素的物质G可用作防腐剂和抗冻剂，则G为NaNO2；结合A→C可知C为NO，E为NO2，反应①的方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O．该反应可用于治理NO对大气的污染，
故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；用于治理NO对大气的污染；
（3）氨气分子的空间构型为三角锥型，故答案为：三角锥型；
（4）反应②的化学反应方程式为5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O，其中有5?mol?NH3化合价升高生成N2，有3?mol?HNO3化合价降低生成N2，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3，故答案为：5：3；
（5）NO、NO2与碱反应的离子方程式为NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O，故答案为：NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去）
（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为?。
（2）实验室检验B的方法是?。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式?。
（4）写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式?。
（5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为?。
（6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择?（填代号）；
A．石灰石?B．稀HNO3?C．稀H2SO4?D．稀HCl? E．纯碱
所需气体发生装置是?（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （14分）下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
?
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①__________________________________________________________
反应②__________________________________________________________
（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
（4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH3通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________
参考答案：（1）Fe（OH）3，制造盐酸、漂白剂、农药、合成纤维、消毒杀菌等
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（3） KSCN（其它合理的答案也对）
（4）Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3=Fe3O4 + 4H2O，做丁达尔实验，能产生丁达尔现象（其它合理答案也对）。
本题解析：略
本题难度：简单