1、填空题 （6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C， ">
时间:2017-07-27 10:22:36
1、填空题 （6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/lkgeubu5hpn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗 剂(填氧化或还原),
通常用 (填试剂名称)检验Fe3+存在。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，Fe3+发生 反应。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
参考答案：（1）氧化 硫氰酸钾； （2）还原 还原； （3）Fe+2H+==Fe2++H2↑
本题解析：
试题解析：（1）①过程Fe2+失电子生成Fe3+，故Fe2+作还原剂，需要消耗氧化剂实现①，通常检验Fe3+存在的试剂为硫氰酸钾；（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，Fe3+发生还原反应;（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+==Fe2++H2↑。
考点：氧化性、还原性强弱的比较
本题难度：一般
2、填空题 许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝ 91exam .org60; ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为 (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 ；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) _（结果保留三位有效数字）。
参考答案：
（1）2.2×10－8mol/L（ 未写单位不得分） (2)a＞c＞d＞b
（2）①5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jbiip4xvx5r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">10SO42-＋2MnO4-＋16H＋ （没写反应条件给分）
②淀粉 94.5%
本题解析：（1）Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，当溶液的pH＝2时，c(SO42-) =\"0.005\" mol/L ，c(Ba2＋)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)=2.2×10－8mol/L ；
（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 ，c．(NH4)2SO4 ，d.(NH4)2SO3 中NH4+浓度大于b．NH4HSO4 ，a．Fe2+和NH4+水解相互抑制，d. NH4+和SO32-水解相互促进。所以c(NH4+)由大到小的顺序为a＞c＞d＞b；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，Mn2+被氧化成MnO4-，S2O82-被还原，5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jbiip4xvx5r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">10SO42-＋2MnO4-＋16H＋，②因为该反应涉及I2，可以用淀粉溶液作指示剂；由I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-得关系: n(S2O82-)--2n(S2O32-)；已知n(S2O32-)=2.1×10-3mol; 求得n(S2O82-)=1.05×10-3mol;w(K2S2O8)=270g/mol×1.05×10-3mol /0.3g×100
本题难度：困难
3、选择题 下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－＝AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－＝H2O
D．碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （10分）按要求回答下列问题：
（1）碳酸的电离方程式：
（2）硫酸的电离方程式：
（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：
（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
（5）氯气与水反应的离子方程式：
参考答案：（1）H2CO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/md1ncwfugcy.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H+ +HCO3- , HCO3-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/md1ncwfugcy.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H+ + CO32-
（2）H2SO4 = 2H+ + SO42-
（3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
（4）2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
（5）Cl2 + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/md1ncwfugcy.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H+ +Cl- +HClO
本题解析：化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，强电解质完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/md1ncwfugcy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">”，弱酸分步电离；（1）碳酸的电离方程式：H2CO3
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/md1ncwfugcy.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H+ +HCO3- , HCO3-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/md1ncwfugcy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H+ + CO32-；（2）硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42--；离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O；（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；（5）氯气与水反应的离子方程式：）Cl2 + H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/md1ncwfugcy.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H+ +Cl- +HClO。
考点：考查电离方程式和离子方程式。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关离子方程式书写正确的是
A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wacql4arlve.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2↑+Cl2↑
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－
参考答案：B
本题解析：A．硝酸的氧化性强于铁离子，则Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液的离子方程式为2NO3—+8H＋+6I－＝2NO↑+3I2+4H2O，A错误；B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁测定、碳酸钠和水，即Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，B正确；C．用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wacql4arlve.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2↑+Cl2↑+2OH－，C错误；D．苯酚的酸性强于碳酸氢钠而弱于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，即C6H5O－-+CO2 +H2O＝C6H5OH+HCO3－，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判段
本题难度：一般