1、填空题 有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出 ">
时间:2017-07-27 10:22:36
1、填空题 有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：
（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和
（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为
（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：
（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式
2、填空题 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/11yu3c1z3rz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验①可说明 （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qijhiytfyew.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2S2O3+2OH—
写出实验②发生反应的离子方程式 。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）
3、选择题 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mt1nwwb3wt4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ol0attfr1wd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋2H2O＋
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hvk04hyg3r3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gpx2cimugia.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2S＋2OH－
C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/sbgpefhalgr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2pxd2x3xbls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
5、填空题 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
| 水解反应 | 平衡常数（K） |
| Fe3+ + 3H2O | 7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O | 3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O | 3.2 × 10-7 |
| 实验内容 | 实验现象 |
| 甲同学的实验方案 | 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 |
| 乙同学的实验方案 | 无明显现象，pH没有明显变化。 |