1、选择题  常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
[? ]
A．pH＝0的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-
B．水电离出的(H+)＝1×10-10 mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2-
C．加水稀释时c(H+)/c(OH-)值明显增大的溶液中：K+、Cl-、NO3-、AlO2-
D．c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-

2、选择题  某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（?）
A．K+、Na+、HCO3-、SO42-
B．OH-、K+、Cu2+、NO3-
C．K+、SCN-、I-、Na+
D．K+、SO42-、Na+、NO3-

3、选择题  在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．K+，Cu2+，Cl-，SO42-
B．Na+，Mg2+，NO3-，SO42-
C．Na+，SO42-，Ca2+，Cl-
D．K+，SO42-，CO32-，Cl-

4、填空题  下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。

①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

5、选择题  已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH值	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：
A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClO
B．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCN
D．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO

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