时间:2017-07-27 10:19:19
1、选择题 某元素的原子序数为16，则该元素在元素周期表中的位置（ ）
A．第2周期，第ⅣA族
B．第2周期，第ⅤA族
C．第3周期，第ⅣA族
D．第3周期，第ⅥA族
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 现有部分短周期元素性质的数据如下表。 
试回答下列问题。
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________(填序号，下同)，处于第2周期的有________。
(2)上述元素中金属性最强的是________。
(3)写出由元素①、⑧形成的化合物与元素⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________。
(4)经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m)，即n－m≥0时，该元素属于金属元素，当n－m＜0，该元素属于非金属元素。第n(n＞2)周期有______种非金属元素(含0元素)。根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数，预测现行的元素周期表中应有________种非金属元素(含0族元素)。
参考答案：(1)④⑦；①③⑦
(2)⑥
(3)Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O
(4)8－n? ；23
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，______，则证明WZ中有该阴离子．
（2）Y在元素周期表中的位置是______．
（3）Z元素形成氢化物的电子式______．
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为______．
（5）0.5mol?X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为______（标准状况）．
参考答案：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si，由WZ是生活中常见的盐，则W为Na，Z为Cl，结合（4）、（5）可知，X为Al，
（1）检验氯离子，一般利用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明含有氯离子，即取少量WZ固体溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀，
故答案为：滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀；
（2）Y为Si，位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（3）Z的氢化物为HCl，其电子式为
，故答案为：
；
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；
（5）X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应时存在2Al～3H2↑，则0.5molAl反应生成气体为0.5mol×32×22.4L/mol=16.8L，故答案为：16.8L．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断不正确的是
A.A、B、E一定位于不同周期
B.A、D可能属于同一族
C.D位于第2周期
D.C和D的单质有可能化合形成离子化合物
参考答案：C
本题解析：B和E同主族，且原子序数B小于E，所以B在E的上一周期．D的半径比E大，所以D和E同周期，且在E的左边．C的半径比B小，所以C在B的右边．A的原子序数最小，原子半径最小，所以A在第1周期．
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中，正确的是
[? ]
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单