时间:2017-07-27 10:17:51
1、填空题 氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度?（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?。
（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是?。
（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g)?△H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是?。
参考答案：（1）大于?（2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g)?△H＝－1136kJ/mol（4）－760.3kJ/mol
本题解析： （1）酸、碱抑制水的电离、能水解的盐促进水的电离。
（2）0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合后c(Na+)=0.05mol/L、c(NO3-)=0.1mol/L，由2c(NH4+)＞c(NO3－)得c(NH4+)>0.05mol/L。电荷守恒式为c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，由c(Na+)、c(NO3-)、c(NH4+)得c(OH－)＞c(H+)。所以c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)。
（3）2N2H4＋2NO2＝3N2＋2H2O，16gN2H4为0.5mol，所以2molN2H4反应放热1136kJ。
（4）由图像可得NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)?△H＝－234kJ/mol。由盖斯定律得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H=－（234×2+180+112.3）kJ/mol=－760.3kJ/mol。
本题难度：一般
2、选择题 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（?）
A．N2
B．BF3
C．PCl3
D．HCl
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （1）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________ 的变化，它们分别遵循________定律和________ 定律。能量变化主要表现为_______的变化，即_______或者________。
（2）____既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要_______，形成化学键要_______。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于________。
（3）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的________ 也不同。从反应物和生成物所具有的能量角度看，放热反应是指_______的反应，从化学键角度看，放热反应是_______ 的反应。
参考答案：（1）能量；质量守恒；能量守恒；热量；放热；吸热
（2）化学键的断裂与形成；吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量的相对大小
（3）化学能；反应物的总能量高于生成物的总能量；断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．所有的化学反应都有能量变化
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．核能作为一种反应热，是理想的新能源
参考答案：B
本题解析：反应是吸热还是放热与反应条件无关，只有反应物和生成物总能量的相对大小有关，如氢氧化钡和氯化铵是吸热反应，常温下就能反应，碳的燃烧是放热反应，常温下不能反应，A、C错误；所有的化学反应都有能量变化，常以热能的形式表现出来，B正确；反应热是针对化学反应来说的。 核反应不属于化学变化，所以没有反应热，D错误，答案选B．
考点：热化学反应
本题难度：一般
5、选择题 分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是
A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol
B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol
C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol
D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
参考答案：C
本题解析：A、根据能量变化示意图可知S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－297.16kJ/mol，A错误；B、根据能量变化示意图可知S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－297.16kJ/mol，B错误；C、根据能量变化示意图可知 S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol，C正确；D、单斜硫的能量高于正交硫的能量，因此单斜硫稳定性小于正交硫的稳定性，D错误，答案选C。
考点：考查反应热的有关判断
本题难度：一般