1、选择题 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．用氯化铵溶液除去铁锈
参考答案：B
本题解析：解：A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，原因是Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，与盐类水解有关，错误； B．铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，正确；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，错误；D．铁锈的成分是氧化铁，可以和酸发生反应，NH4Cl溶液中的弱离子水解导致溶液显示酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，错误．
考点：盐类水解的应用
本题难度：一般
2、填空题 (10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。
①K2S的电子式为 。
②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法 。
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。
①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。
参考答案：(每空2分，共10分)（1）① ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/g5e02lfse3j.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
② 用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。
（2）① N2H4 + H2O ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nxwjbdkuhpu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2H5+ + OH- ②4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O
（3）2HN3 = 3N2 + H2或 H2N6 = 3N2 + H2
本题解析：（1）①K2S是离子化合物，其电子式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/g5e02lfse3j.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；②检验溶液中含有K＋的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，然后通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2）①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，其溶于水呈碱性的离子方程式是：N2H4 + H2O ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nxwjbdkuhpu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2H5+ + OH-；②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂是H2O2，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，根据题意及电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O；（3）有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。n(N)=\" (67.\" 2L÷22.4L/mol)×2=6mol，n(H)= (86g－6mol×14g/mol)÷1g/mol=2mol，所以该化合物的分子式是HN3或H2N6。其爆炸的化学方程式是2HN3 = 3N2 + H2或 H2N6 = 3N2 + H2。
考点：考查物质的电子式的书写、物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。
本题难度：困难
3、选择题 相同状况下，等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A.0.2 mol/LK2S
B.0.1 mol/LBa(OH)2
C.0.2 mol/LNaCl
D.0.2 ml/L(NH4)2SO4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （14分）（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
| 平衡常数
| 温度℃
|
500
| 800
|
①2H2(g)+CO(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mqpxjgbu41h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)
| K1
| 2．5
| 0．15
|
②H2(g)+CO2(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mqpxjgbu41h.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H2O (g)+CO(g)
| K2
| 1．0
| 2．50
|
③3H2(g)+CO2(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mqpxjgbu41h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)+H2O (g)
| K3
|
|
|
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15，则此时V正
V逆（填“>”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aicilivtaoa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
。
（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
；
（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______。
参考答案：（Ⅰ）（1）K1·K2（2分）； >（2分）
（2）加入催化剂（2分）；将容器的体积(快速)压缩至2L（2分，仅答加压的给1分）
（3）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/coj0xy3n24y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×10－7（2分）
（Ⅱ）（1）c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H+)> c(C2O42-) > c(OH-)；（2分）
（2）21%。（2分）
本题解析：（Ⅰ）（1）反应①的平衡常数表达式K1=[CH3OH]/[CO][H2]2，反应②的平衡常数表达式K2=\"[CO]\" [H2O]/[CO2][H2]，反应③的平衡常数表达式K3=[CH3OH] [H2O]/[CO2][H2]3，则K3= K1·K2。500℃时反应③的平衡常数K3= K1·K2=2.5，在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， Q=（0.3×0.15）÷（0.8×0.1）=0.5625，Q＜K，反应正向进行，则此时V正＞V逆。（2）对于反应②：在t0时刻改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，由图像可知平衡时c(CO)不变，说明平衡没有移动，但缩短了达平衡的时间，改变的条件为加入催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，CO的平衡浓度由3.0mol/L迅速变为4.5 mol/L，反应在3 L容积可变的密闭容器中发生，且该反应两边气体物质的系数相等，则改变的条件为将容器的体积(快速)压缩至2L。（3）醋酸的电离方程式为CH3COOH ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gauec3uo3cf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COO-+H+,要计算醋酸的电离常数也就是求[CH3COOH]、[CH3COO-]和[H+]，根据题给信息反应后剩余醋酸的浓度为（a-2b）/2mol/L，混合液中的电荷守恒式为2[Ba2+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，又反应平衡时，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，得[CH3COO-]=\"b\" mol/L，[H+]=[OH-]=10－7 mol/L，带入平衡常数表达式计算可得醋酸的电离常数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/coj0xy3n24y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×10－7。（Ⅱ）（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时二者反应生成草酸氢钠溶液，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性，则草酸氢根的电离程度大于其水解程度，溶液中各种离子浓度的大小关系c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H+)> c(C2O42-) > c(OH-)；（2）设25mL溶液中含xmol H2C2O4·2H2O 、ymol KHC2O4，根据酸碱中和滴定可以得出：2x+y=0.25×0.02，根据氧化还原反应判断，5C2O42———2MnO4—，可以得出：x+y=0.1×0.016×2.5，解得x=0.001mol，所以在250mL中 H2C2O4·2H2O的物质的量为0.01mol，质量为1.26g，质量分数为21%。
考点：考查化学反应速率和化学平衡，溶液中的离子反应及相关计算。
本题难度：困难
5、选择题 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（ ）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xtov1aqoz1u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
参考答案：D
本题解析：pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH4+＋H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pnpnqjfws2d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O＋H＋，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），B项错误；b点为NH4+水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH4+和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C项错误；NH4Cl溶液中NH4+水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H＋浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。
本题难度：一般
