高考化学知识点总结《阿伏伽德罗定律》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、选择题 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
B．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA
C．常温下，1L 1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为______，其中含有的氢的原子个数比为______；若二者氢原子数相等，它们的体积比为______．

参考答案：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n?M可知，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）=34g17g/mol=2mol，n（H2S）=34g34g/mol=1mol，
相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，
1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，
其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则
氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，
则体积之比为2：3．
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在相同条件下，22 g下列气体中与22 g CO2的体积相等的是

? [? ]

A．N2O
B．N2
C．SO2
D．CO

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少

参考答案：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)?
A．28 g氮气中含有6NA对共用电子对
B．1molH2O2完全分解时转移电子NA个
C．标况下，3．5g35Cl2所含中子数为0.1NA
D．常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2NA个原子

参考答案：BD

本题解析：在氮气中氮原子和氮原子之间有3对共用电子对，另外每一个氮原子还各有1对共用电子对没有参与成键，所以28 g氮气中含有5NA对共用电子对，A错误。过氧化氢分解的方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑,所以每消耗2mol过氧化氢，就转移2mol电子，B正确。35Cl含有的中子数是35－17＝18，3．5g35Cl2所含中子数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/03iy2ssiren.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，C不正确。32 g O2和O3混合气体中含有的氧原子的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/ofzgfp5iua0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，D正确。答案是BD。

本题难度：简单