时间:2017-07-27 10:09:53
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
参考答案：A．常温常压下，四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L四氯化碳的物质的量远大于1mol，故A错误；
B.1molN2和CO所含分子数均为NA，N2和CO的物质的量不一定是1mol，故B错误；
C．反应中钠元素都由0价升高为+1价，失去电子物质的量等于钠的物质的量为1mol，失去电子数目为1mol×NAmol-1=NA，故C正确；
D．含NA个Na+的Na2O溶解水配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 0.5mol?Al2（SO4）3中含有的Al3+离子数为（ ）
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．1.202×1024
D．2mol
参考答案：0.5mol?Al2（SO4）3中n（Al3+）=0.5mol×2=1mol，
则N（Al3+）═nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是
A.3：2
B.1：3
C.2：3
D.1：2
参考答案：A
本题解析：分析：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n=
=
=计算．
解答：在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，
由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，
则体积比为3：2，
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
参考答案：A、含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B、64gSO2物质的量为1mol，含原子数为3NA，故B正确；
C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA，故C错误；
D、标准状况下，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的CO气体与1?mol?N2所含的电子数相等
B．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
C．7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
D．25℃时，1mol?L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA
参考答案：A、标准状况下，22.4L的CO气体物质的量为1mol，含电子为14mol，1?mol?N2所含的电子数14mol，故A正确；
B、将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子是氢氧化铁的集合体，胶体粒子数小于0.1NA，故B错误；
C、7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，含0.2molNa+，含0.1molO22-；共计0.3mol，故C错误；
D、25℃时，1mol?L-1醋酸溶液中，溶液体积未知，所含CH3COOH分子总数不一定小于NA，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单