时间:2017-07-27 10:07:18
1、计算题 (12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-) （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ，c(Cl-) ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为 。固体电解质里O2-的移动方向是 ，向外电路释放电子的电极是 。
2、选择题 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④
B．①②④
C．①②④⑤
D．①②③④
3、填空题 （8分）在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为： ；原电池总反应的离子方程式： ；
（2）若电解质溶液为浓硝酸， 则铁电极上的电极反应式为： ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为： L。
4、选择题 某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。 关于该装置的叙述正确的是(? )
A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1
5、选择题 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（?）
A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－
D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023