高考化学知识点整理《氧化还原、电化学的计算》高频考点强化练习(2017年最新版)(十)

时间:2017-07-27 10:04:45

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1、选择题  把氯气和氮气混合气1.12L(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水,实验测得逸出的气体(除NH3)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2),问反应后被氧化的氨的质量是(体积已换算成标况)
[? ]
A. 3.4g
B. 0.34g
C. 1.36g
D. 13.6g


参考答案:B


本题解析:


本题难度:一般



2、选择题  Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是

[? ]


A.2
B.3
C.4
D.5


参考答案:D


本题解析:


本题难度:一般



3、选择题  下列微粒中,还原性最强的是
A.F-
B.Cl-
C.Br-
D.I-


参考答案:D


本题解析:分析:单质的氧化性越强则离子的还原性越弱.
解答:卤素单质的氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2,所以离子的还原性顺序为:F-<Cl-<Br-<I-.
故选D.
点评:本题考查学生氧化性和还原强强弱的比较知识,注意卤素单质的氧化性越强则离子的还原性越弱这一结论的应用.


本题难度:简单



4、选择题  已知有一反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是(  )
A.x=4
B.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为

1
3
mol
C.Fe2+和S2O2-3都是还原剂
D.每生成1molFe3O4,反应转移的总电子数为4mol


参考答案:A.根据H原子守恒可知x=4,故A正确;
B.反应中1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为14mol,故B错误;
C.反应中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂,故C正确;
D.反应Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,需要氧气1mol,故反应转移的电子总数为4mol,故D正确;
故选B.


本题解析:


本题难度:简单



5、计算题  实验室常用用KMnO4和浓盐酸的反应来制取氯气.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl =2KCl +2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算:
①参加反应的KMnO4的质量; ②参加反应的HCl的物质的量; ③反应中被氧化的HCl的物质的量。


参考答案:① 31.6g ② 1.6mol ③ 1mol


本题解析:


本题难度:一般




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