时间:2017-07-27 10:02:28
1、实验题 （12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是?；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是?；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用?；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是?。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是?
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有?
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液?kg（溶液体积变化忽略不计）。
参考答案：（12分，除（1）和①每空1分外，其余每空2分）
（1）NaOH（1分）?（2）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
（4）①Mg(OH)2 ?（1分）? ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑
③SO42－、Ca2＋? ④1.76（ NaClO具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式为Na2SO3+NaClO＝Na2SO4+NaCl。10m3盐水b中含NaClO的物质的量为
，由方程式可知消耗Na2SO3的质量为1mol×126g/mol＝126g。若设需要10% Na2SO3溶液的质量为X，则有
，解得x＝1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （11分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________。
（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是(填序号)______________。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
参考答案：（1）Fe - 2e-===Fe2+ （2分）（2） 2H+＋2e-＝H2↑ （2分）
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- （2分）
（3） ②④ （2分）（4） O2+4e-+2H2O==4OH- （3分）
本题解析：（1） K与a相连，构成原电池，Fe失去电子为原电池负极，电极反应式为Fe - 2e-===Fe2+。（2） K与b相连，构成电解池，电解液为NaCl溶液，B为电解池的阴极， H＋在B极放电生成H2，电极反应式为2H+＋2e-＝H2↑。电解过程阳极Cl-失电子生成Cl2，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。（3）①电解过程中Na＋应该向阴极B移动，错误；②A极为电解池的阳极Cl-失电子生成Cl2，Cl2能将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，正确；③根据2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，应通入HCl气体使其恢复到电解前电解质的浓度，若加入盐酸会增加H2O的质量，错误；④B为电解池的阴极，2H+＋2e-＝H2↑，产生2.24L H2，转移0.2 mol电子，正确。（4）O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。
考点：考查原电池、电解池原理应用。
本题难度：一般
3、填空题 在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。
参考答案：（1）电解池 阳 Zn-2e-=Zn2+
（2）原电池 负 Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2
（3）电化学腐蚀 Zn 化学腐蚀（吸氧腐蚀）
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是：
A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L
B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克
C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱
参考答案：A
本题解析：向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl，发生反应为：H++CO32—==HCO3—，H++ HCO3—==H2O+CO2,通过计算可得生成气体为0.1mol，体积为2.24L，故A项正确；电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少不一定是64g，因为阳极材料为粗铜，含杂质锌、铁、镍、银、金等，故B项错误；将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，溶液体积并不是1L，形成溶液的浓度不是1 mol·L－1，故C项错误；氯水中存在HclO,具有漂白性，能漂白指示剂，用PH试纸测氯水的酸性强弱最终试纸为白色，故D项错误。
考点：实验基本操作。
本题难度：一般
5、选择题 如图装置，U形管中装有50 mL 2 mol
的CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是
A．转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量
B．转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体
C．电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解
D．若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜
参考答案：B
本题解析：该电池中硫酸铜的总的物质的量为0.2mol ，可以电离出0.1mol 的铜离子。在阴阳两个电极上分别发生的反应为：阳极：Fe－2e－＝Fe2＋?阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 但是当溶液中的铜离子反应完全之后，就该溶液中由水电离出半的氢离子放电：2H＋＋2e－＝H2,因此A、转移0.2 mol电子时，阳极减少质量为5.6g,小于阴极增加质量6.4g，错误；B、转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体-氢气，正确；C、电解一段时间后，U形管中左端碳棒上会产生红褐色物质，后来也不溶解，错误；D、若将石墨棒换成铜棒，可实现铜的精制，而不是铁上镀铜，错误。
本题难度：一般