时间:2017-07-27 10:02:07
1、选择题 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是
[? ]
A．向稀硝酸中加入铁粉
B．向NaOH溶液中通入CO2气体
C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （共10分）在铝制易拉
罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaO
H溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：
①依次写出X、Y的成分?，??。
②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是?；?。
（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是?。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）?，请说明理由?。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。
参考答案：（10分）（1）①NaOH溶液（1分）；?稀盐酸（1分）
②没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘（2分）
（2）③碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）
④不正确。将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2。（2分）?（3）小于（2分）
本题解析：（1）①滤液乙能和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，这说明滤液乙中含有铝离子，所以Y应该是盐酸。则滤液甲中含有AlO2－和SiO32－，因此X是NaOH。氧化铁和氢氧化钠不反应，过量得到氧化铁。硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过量得到氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀。
②根据装置图可知，该装置是过滤装置，因此主要的错误在于没有使用玻璃棒引流，其次滤纸边缘高于漏斗边缘。
（2）③因为在加热的条件下，碳与O2反应，生成CO或CO2，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。
④由于在加热的条件下，CO能和氧化铜反应生成CO2，所以将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2，所以是不正确的。
（3）根据原子守恒可知，1mol氧化铝可以生成2mol氯化铝。1mol氧化铝的质量是102g，2mol氯化铝的质量是2mol×133.5g/mol＝267g，所以氧化铝的质量小于氯化铝的质量。
本题难度：一般
4、选择题 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是：? ①空
气? ②二氧化碳
? ③氩气? ④氢气? ⑤氮气? ⑥水
A．①②
B．③④
C．③⑥
D．③⑤
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 SiO2、SO?2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂?（填编号）。
①浓HCl?②浓H2SO4?③Na2SO3固体?④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是?，装置C中NaOH溶液的作用是?。
（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为?
?；乙同学的推测是：2Mg+3SO2
2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO?3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。
| 序号 | 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| ① | 取少量反应后所得固体于试管中 | ? |
| ② | 向试管中的固体慢慢滴加?， 试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有?的试管中。 | 若试管中的?， 则丙同学推测正确。 若试管中的固体未完全溶解，且??，则乙同学推测正确。 |
参考答案：（16分）
（1）②③（2分）（有错不给分）
（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；（或在B管药品下垫钢片也给2分）
（若有BC之间加用浓硫酸干燥的装置不算给分或扣分点，没有说明AB之间得0分）
吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）
（只写其中一个就给1分，有错不给分）
（3）2Mg+SO22MgO+S（2分）
（没写条件扣1分，条件可以写点燃，没有配平扣1分）
方案I
②
2mol/L 盐酸至过量（1分）；
（盐酸没写浓度、没有写过量或足量不给分）
品红（1分）（或品红溶液）
固体完全溶解；（1分）
（没有写完全不给分）
（另加品红不褪色不算得分点）
品红溶液褪色（1分）；（若只写品红也给分）
?
方案II
②
2mol/L 盐酸至过量（1分）；
1~2ml（体积不算给分点）2mol/LCuSO4（1分）
出现黑色沉淀；（1分）（没有写黑色不给分）
有刺激性气味的气体产生（1分）；
?
向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸（写2mol/L硝酸不扣分）（给1分），固体未完全溶解且品红溶液不褪色（两个现象都对才给1分）（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生（两个现象都对才给1分））（2分）
或者向反应后所得固体加过量2mol/LHCl（1分），固体未完全溶解且盛有2mol/LCuSO4的试管没有出现明显变化。（1分）前后答案不牵制，各得各的分
（4）25mL（1分）（有错不给分）；16.8（16.7~17.0 都给2分，若只写17扣1分） （2分）
本题解析：（1）亚硫酸的酸性比硫酸弱，根据强制弱的复分解反应原理，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此应选择浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫气体，不能选择亚硫酸钙，因为亚硫酸钙、硫酸钙都微溶于水；也不能选择浓盐酸，因为盐酸具有挥发性，产生的HCl、水蒸气对镁与二氧化硫的反应产物产生干扰；（2）上述装置缺少干燥装置，应在在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，容易与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，从而吸收多余的二氧化硫、防止污染环境；（3）由于CO2（g）+4Na（g）2Na2O（s）+C（s，金刚石），则CO2+2Mg2MgO+C，由此类比或仿写，则2Mg+SO22MgO+S；装置B中固体产物可能是MgO和S或MgSO3和S或MgO和MgS，根据物质性质及已知信息可知，单质硫是难溶于水的黄色固体，也不溶于盐酸或稀硝酸；氧化镁难溶于水，可溶于盐酸或硝酸；亚硫酸镁微溶于水，易溶于盐酸或硝酸，但前者反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体可用品红溶液检验，后者没有二氧化硫产生，而是产生一氧化氮；硫化镁微溶于水，易溶于盐酸或硝酸，前者反应生成硫化氢气体，硫化氢通入硫酸铜溶液产生黑色沉淀，后者不产生硫化氢，而是产生单质硫和一氧化氮气体；根据上述性质可以确定检验试剂，以及预期现象和结论，从而设计合理的实验方案；（4）先根据c?V=n求稀盐酸中溶质的物质的量，再根据n?M=m求稀溶液中溶质的质量，由于稀释前后溶质质量保持不变，然后根据溶质质量除质量分数可求浓盐酸的质量，最后根据浓溶液质量除以密度求浓盐酸的体积，即浓盐酸体积计算表达式=
=16.8mL；根据量筒的使用方法，25mL规格量筒最接近16.8mL，因此应选择25mL规格。
本题难度：困难