时间:2017-07-27 10:01:23
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是（?）
A．铜与热的浓硫酸：Cu ＋ 4H+ ＋ SO42-
Cu2+ ＋ SO2↑＋2H2O
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH-= NH3·H2O
C．碳酸氢钡溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ba2＋＋ HCO3—＋ OH—﹦BaCO3↓＋H2O
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
参考答案：C
本题解析：A不正确，浓硫酸不能拆开，应该用化学式表示；B中还有碳酸钠生成，B不正确；D中电子的得失不守恒，因此正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
参考答案：A
本题解析：B项中氨水是弱碱，写离子方程式时不能拆开，B错误；C项电荷不守恒，C错误；D项原子不守恒，D错误。
点评：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性强电解质拆成离子的形式，其它物质一律不拆开；离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒，若为氧化还原反应，还遵循得失电子守恒。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．大理石溶于醋酸中；CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石与盐酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－＝BaSO4↓
C．氢氧化铜和硫酸反应 OH-+H+＝H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu
参考答案：B
本题解析：A、石灰石是难溶性物质，应该用化学式表示，即石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A不正确；硫酸与氢氧化钡反应还有水生成，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH-＋SO42－＋2H+＝BaSO4↓＋2H2O，B不正确；C、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，则氢氧化铜和硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝H2O+Cu2＋，C不正确；D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+＝Fe3++3Cu，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH═Al（OH）3↓
D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
参考答案：A、氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A错误；
B、过氧化钠与水的反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单