时间:2017-07-27 10:01:01
1、填空题 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为?。
（2）图中“滤渣”的主要成分为??(填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为?。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是??(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有??(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为?。
参考答案：
（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分）
（2）SiO2（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）
（4）①N2（2分）②SO3、NH3（2分，缺漏不给分）。
③2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分）
本题解析：（1）氧化铝为两性氧化物与酸、碱均反应；（2）铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶形成滤渣；（3）溶液中的亚铁离子不易除去，需把其氧化为铁离子再沉淀除去；（4）①通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故收集的气体为氮气；②SO3、NH3均溶解于水与水反应；③KMnO4溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。
本题难度：一般
2、实验题 Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_____________________，反应方程式为______________________________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是_____________________，反应的离子方程式为________________________；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是_____________，反应的离子方程式为________________________。
参考答案：加热；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；通入过量的CO2；CO32-+ CO2+H2O==2HCO3-；饱和的NaHCO3溶液；HCO3-+H+==H2O+CO2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是?
[? ]
A．硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液?Al3++3OH-=Al?(OH)3?↓
B．Na2O2与H2O反应制备O2?：Na2O2?+?H2O?＝?2Na+?+?2OH－?+?O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2?+?H2O?＝?2H+?+?Cl－?+?ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO?+?6H+?+?5H2?O2?＝?2Mn2+?+?5O2↑?+?8H2O?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式中正确的是
A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓
B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+= 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O
D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
参考答案：B
本题解析：A、电解氯化铜溶液时，得到的是铜单质和氯气，错误；B、正确；C、得失电子不相等，错误；D、溶液中不会含有三价铁离子，因为三价铁离子被碘离子还原了，错误。
本题难度：一般
5、填空题 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：?。
(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是?(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的?(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将?。
参考答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)下沉
本题解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。
本题难度：一般