时间:2017-07-27 09:58:50
1、填空题 （4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂 ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol。
参考答案：
（1）配平反应的化学方程式；
2 KMnO4+ 5 NaNO2+ 3 H2SO4=" 2" MnSO4+1 K2SO4+ 5 NaNO3+ 3 H2O ２＇
（2）指出该反应的氧化剂 KMnO4； 1＇
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是 10 mol。 1＇
本题解析：在本题中考察学生对于氧化还原反应中对于氧化剂和还原剂的判定以及反应方程式的配平，KMnO4是常用的强氧化剂，NaNO2则作为还原剂；根据配平的情况知道，Mn由+7价降到了+2价，每mol转移的电子为5mol，由于反应中2mol氧化剂被还原，因此转移的电子为10mol。
考点：氧化还原反应的配平和计算。
点评：本题属于常规考题，对氧化还原反应的配平，应当利用电子得失守恒以及元素守恒，转移的电子数要根据价态进行判断。
本题难度：困难
2、选择题 2g氢气与32g氧气混合点燃，充分反应后生成H2O的质量为（ ）
A．36g
B．34g
C．32g
D．18g
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是
A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2 mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L
C．取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1
D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1
参考答案：C
本题解析：A、铜粉最多能溶解19.2克，是0.3mol，失去0.6 mol电子，说明含硝酸根离子0.2 mol,考虑生成硫酸铜，则至少有硝酸0.2 mol，硫酸0.3 mol；铁粉则最多能溶解22.4g，是0.4 mol，失去0.8 mol电子．说明还有0.1 mol硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有0.2 mol硝酸和0.4 mol硫酸亚铁。因此，原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol，硝酸浓度是1 mol /L，正确；B、同理可知：硫酸的物质的量为0.4mol，硫酸浓度是2mol/L， B正确；C、原混合酸中C（H+）=5mol/L，稀释50倍后，C（H+）="0.1" mol/L，pH=1，正确；D、由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe3+与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H+与单质铁的反应，OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时，溶液中还剩余有H+，说明此时溶液中NO3-全部反应完了，OA段电子转移的物质的量为0.6mol，BC阶电子转移的物质的量为0.2mol，两者的物质的量之比为3：1，错误。
考点：本题考查硝酸的性质及计算、图像的分析。
本题难度：一般
4、简答题 （1）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为______．?相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为______．
（2）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是______；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是______．
参考答案：反应的有关方程式为：2Na+Cl2═2NaCl，2Al+3Cl2═2AlCl3，Fe+3Cl2═FeCl3，
2Na+2HCl═H2↑+2NaCl，2Al+6HCl═3H2↑+2AlCl3，Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，
（1）设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为12mol，32mol，32mol，
消耗氯气的物质的量之比为：12mol：32mol：32mol=1：3：3，
设钠、铝、铁的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：1mol，3mol，2mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：1：3：2，消耗等浓度盐酸的体积之比也为1：3：2，
故答案为：1：3：3；1：3：2；
（2）设钠、铝、铁的质量分别为mg，则钠、铝、铁的物质的量分别为m23mol，m27mol，m56mol，
根据反应式可知消耗的氯气的物质的量分别为：m23mol×12=m46mol，m27mol×32=m18mol，m56mol×32=3m112mol，
消耗氯气的量由大到小的顺序是铝、铁、钠；
根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：m23mol，m27mol×3=m9mol，m56mol×?2=m28mol，
消耗盐酸的物质的量的大小顺序为铝、钠、铁，对应的消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是铝、钠、铁，
故答案为：铝、铁、钠；铝、钠、铁．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 32.64g铜和一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，求生成的NO和NO2的物质的量．
参考答案：32.64g铜的物质的量为32.64g64g/mol=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，
11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，
设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
则
本题解析：
本题难度：一般