时间:2017-07-27 09:58:06
1、选择题 
奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：B
本题解析：分析：根据题意知“五连环”的结构不相连环物质间不能发生反应，相连环物质间一定条件下能发生反应，各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．再结合具体物质的性质和反应类型解题．
解答：“五连环”中各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应．“绿”可和“黑”、“红”反应．中间“黄”、“黑”、“绿”三种物质至少能和另外两种物质反应，两头的“蓝”、“红”“物质只能和其中一种物质反应．
A．选项中SiO2、CuSO4溶液、O2、NaOH溶液、Ag五种物质．五种物质中SiO2 不能与CuSO4反应，SiO2 不能与O2反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属复分解反应，SiO2 不能与Ag反应，CuSO4不能与O2反应，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，属复分解反应．CuSO4不能与Ag反应，故A错误；
B．选项中O2、稀H2SO4、CO2、Fe、NaOH溶液五种物质．五种物质中O2 只与铁反应3Fe+2O2
Fe3O4属氧化还原反应，CO2 只与NaOH溶液反应，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量NaOH+CO2=NaHCO3属化合反应，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属置换反应．稀H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，故B正确；
C．选项中O2、稀H2SO4、Al（OH）3、NH3、NaOH五种物质．五种物质中O2 只与NH3 反应4NH3+5O2
4NO+6H2O属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，氨气过量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4或氨气过量H2SO4+NH3=NH4HSO4都属化合反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都属复分解反应．没有置换反应，故C错误；
D．选项中Mg、CO2、KOH溶液、Al、Fe2O3五种物质．五种物质中Mg?只与?CO2反应 2Mg+CO22MgO+C属置换反应，Fe2O3只与Al反应Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3属置换反应，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量KOH+CO2=KHCO3属化合反应，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑属氧化还原反应，无复分解反应，故D错误；
故选B．
点评：本题综合性强，既要读懂题目中的图形，还需熟悉相应物质的性质，熟悉物质间的反应以及相应的反应类型．
本题难度：一般
2、选择题 下列关于有机物的说法中不正确的是
A.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
B.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
C.C4H9Br的同分异构体有4种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案：A
本题解析：乙酸中含有甲基，碳原子是饱和碳原子，基本构型是四面体，所有原子不可能在同一平面内，乙烯和苯中所有的原子在同一平面内，A不正确。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，熔、沸点不相同。C4H9Br属于丁烷的卤代烃，由于丁烷的同分异构体有2种，即正丁烷和异丁烷，而且每一种同分异构体中氢原子都有2类，所以一卤代物各有两种，共4种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，所以可用酸性高锰酸钾溶液来区分乙烯和甲烷。答案选A。
本题难度：困难
3、选择题 下列物质属于有机物的是
A.氰化钾（KCN）
B.碳酸氢钾（KHCO3）
C.乙炔（C2H2）
D.碳化硅（SiC）
参考答案：C
本题解析：试题分析：AB为盐类，为无机物，D为共价化合物、原子晶体。
考点：有机物的概念
本题难度：简单
4、选择题 下列化合物中不属于有机物的是：
A.CH4
B.Cu
C.C4H8
D.CO
参考答案：D
本题解析：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，但由于CO2、CO或碳酸盐等它们的结构和性质都是类似于无机物，所以CO虽然含有碳元素，但归为无机物，而不是有机物。选项AC是有机物，B是单质，答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为
A.+2价
B.+3价
C.+4价
D.+5价
参考答案：B
本题解析：分析：反应中Fe2+→Fe3+，被氧化，令元素R在还原产物中的化合价为x，R2O72-中R元素化合价为+6，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．
解答：令元素R在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，则：
20mL×0.3mol/L×（3-2）=20mL×0.05mol/L×2×（6-x）
解得：x=3，即元素R在还原产物中的化合价为+3．
故选：B．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是理解氧化还原反应中电子转移守恒，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．
本题难度：困难