时间:2017-07-27 09:57:23
1、选择题 下列关于晶体与非晶体的说法中正确的是
[? ]
A．固体SiO2一定是晶体
B．晶体有自范性但排列杂乱无章
C．非晶体无自范性而且排列无序
D．非晶体一定比晶体的熔点高
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是
[? ]
A．H2O
B．CO2
C．C2H2
D．P4
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：
| 代号 | 熔点 | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与Ag＋反应 |
| A | -114.2 ℃ | 很小 | 易溶于水 | 水溶液导电，液态不导电 | 有白色沉淀产生 |
| B | 801 ℃ | 较大 | 易溶于水 | 溶于水或熔化均导电 | 有白色沉淀产生 |
| C | 3 350 ℃ | 很大 | 不溶于水 | 不导电 | 无反应 |
参考答案：（1）HClNaClC?
（2）分子晶体离子晶体原子晶体?
（3）HCl分子Na＋、Cl-?C原子?
（4）分子间作用力离子键共价键?
本题解析：根据表中所列性质，A的熔点低、硬度小，应为分子晶体，易溶于水且水溶液导电，则为极性分子，可与Ag+反应生成白色沉淀，说明含Cl-，所以A为HCl。B的熔点较高，硬度较大，且易溶于水，溶于水后能导电，说明为离子晶体，能与Ag+反应生成白色沉淀，说明含有Cl-，所以B为NaCl。C的熔点很高，硬度很大，且不溶于水，不导电，应为原子晶体。所以C为金刚石。?
本题难度：一般
4、填空题 ?【化学――选修物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
请回答下列问题。
(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；
(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A、C、E三种元素可形成
配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；
①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
若
具有对称的空间构型，且当
中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则
的空间构型为 ____________ (填序号)；
a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 ?d. V型
(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag ? cm－3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。
参考答案：(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1或[Ar] 3d10 4s1(2)大(3)sp3(4)①③；a (5) 8；(4×78/ NAa) cm3.
本题解析：本题考查物质结构与性质的有关知识。根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1) Cu的基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1或[Ar] 3d10 4s1(2)由于N的P电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元索的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体构形，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。(4)[Cu(NH3)4]2+中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。由于[Cu(NH3)4]2+是对称结构，且两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物。如果[Cu(NH3)4]2+是正四面体结构，两个NH3被两个Cl-取代时，能得到一种产物，不合题意，故[Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构。(5)F与Ca形成CaF2，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属等轴晶系，面心立方结构。氟化钙是AB2型离子晶体。其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积，阴离子B(F-)填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处。阴、阳离子的配位数分别为4和8。阳、阴离子半径比R2+/R->0.732。，所以一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为ag ? cm－3，则该晶胞的体积是(4×78/ NAa) cm3。
本题难度：一般
5、选择题 下列判断错误的是（ ）
A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
参考答案：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；
B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单