1、选择题 以下反应中不属于氧化还原反应的是
A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．FeO＋4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2 ">
时间:2017-07-27 09:50:25
1、选择题 以下反应中不属于氧化还原反应的是
A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．FeO＋4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O
D．Mg(HCO3)2＋4NaOH＝Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O
参考答案：D
本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，A中Mn的化合价降低，氯元素的化合价升高，B中氧元素的化合价部分升高，部分降低，C中铁元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，都是氧化还原反应。D中是复分解反应，化合价不变，不是氧化还原反应，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对氧化还原反应判断的了解掌握情况，杂质巩固教材，提高能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意和化学方程式灵活运用即可。
本题难度：简单
2、填空题 (12分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。
（3）图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0k5nuawvqk1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ，其总反应式为： 。
（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g) △H1＝－11KJ/mol
②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2＝－47KJ/mol
③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g) △H3＝+19KJ/mol
则反应Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝ 。
参考答案：（12分）
(1)b d (2分)
(2) Cu2S， 4 (各1分)
(3)a (1分)， NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O(2分)
(4)①导电（或做电解质溶液），②水参与了化学反应(答出其中任一点即得1分)， 3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag (2分)
(5)-25kJ/mol (2分)
本题解析：（1）采用电解法进行冶炼的金属一般是较活泼的金属，如电解熔融的氯化钠、氧化铝来制取钠、铝，制取铁、铜通常采用还原法，所以答案选bd；
（2）2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O中，还原剂是元素化合价升高的元素，所以Cu元素的化合价从+1价升高到+2价，所以Cu2S作还原剂；当1molO2发生反应时，还原剂失去电子的物质的量也是氧化剂得到电子的物质的量，该反应的氧化剂是氧气，1mol氧气反应时得到4mol电子，所以还原剂失去电子的物质的量是4mol；
（3）电解精炼银时，粗银作阳极，纯银座阴极，阳极与电源的正极相连，所以a为粗银，b极产生红棕色气体，则红棕色气体为二氧化氮，说明部分的硝酸根离子发生还原反应生成二氧化氮，电极反应式为NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O；
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，使Al、Ag2S、食盐水构成原电池，则Al作电池的负极发生氧化反应，则Ag2S发生还原反应，被还原为Ag，所以食盐水作电解质溶液，起导电的作用，同时水也参与了反应，总反应为Al与水、Ag2S发生氧化还原反应生成Ag、氢氧化铝、硫化氢，化学方程式为3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag；
（5）根据盖斯定律，将所求 热化学方程式中未出现的物质消去，则所求的热化学方程式为（②+2③+6①）/3，所以Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝[（－47KJ/mol）+2×（+19KJ/mol）+6×(－11KJ/mol)]/3=-25kJ/mol。
考点：考查氧化还原反应的分析，电解原理的应用，盖斯定律的应用，
本题难度：困难
3、选择题 下列化学用语正确的是（?）
A．乙烯的比例模型：
B．HClO的结构式：HClO
C．H2O2的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/p31nko5nevk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
参考答案：A
本题解析：A、正确；B、HClO的结构式：H―O―Cl，?B错误；C、H2O2的电子式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/w2mw03ypcxp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，C错误；D、乙醇的分子式：C2H6O，D错误。选A。
本题难度：一般
4、选择题 将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2
参考答案：A
本题解析：4.48g Fe的物质的量为0.08mol，则Fe2+全部转化成Fe3+，失去0.08mol电子，由电子守恒可知，0.050L× 0.4mo1?L-1＝0.02mol NO3-得到0.08mol电子，氮元素化合价降4价，则生成的氮氧化物为N2O，答案选A。
考点：氧化还原反应的计算
本题难度：困难
5、选择题 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
参考答案：C
本题解析：A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。
本题难度：简单