时间:2017-07-27 09:47:06
1、选择题 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.亚硝酸不稳定，易分解
B.0.1 mol·L－1的亚硝酸溶液的pH<7
C.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
D.100 mL l mol·L－1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反应
参考答案：C
本题解析：稳定性和酸性强弱无关，A不正确。PH小于7，说明溶液显酸性，因此还是无法证明是否为弱电解质。选项C说明在稀释过程中亚硝酸存在电离平衡，所以是弱电解质。D中亚硝酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，不能说明是否为弱电解质。所以答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 25℃时，向10mL?0.01mol/L?KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ? ）
A．pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）
D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列盐的水溶液呈中性的是（ ）
A．NaCl
B．NH4Cl
C．CuSO4
D．Na2CO3
参考答案：A．氯化钠是强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B错误；
C．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性，故C错误；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（?）
A．因为NaHCO3溶于水后，
不能完全电离成H+和
，所以NaNCO3属于弱电解质
B．弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性差
C．浓度相同(即单位体积内含有的分子数相同)的HCl和CH3COOH，前者导电能力比后者强，CH3COOH肯定是弱电解质
D．在熔融状态下不能电离的电解质就是弱电解质
参考答案：C
本题解析：NaHCO3溶于水后完全电离，电离出Na+和，NaHCO3是强电解质。这种弱酸酸式根离子能否继续完全电离，不影响NaHCO3是强电解质的论断。溶液的导电性与离子浓度有关，不能笼统由溶液的导电性确定电解质的强弱，因为稀的电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液中离子浓度还低，导电性还差。HCl和CH2COOH两种一元酸在浓度相同时导电性不同，可以说明电解质相对强弱的关系，能说明CH3COOH肯定是弱电解质，即相对弱的一定是弱电解质，相对强的不一定是强电解质。熔融状态下不电离的电解质，在水溶液中可能完全电离，如硫酸，不能只根据在熔融状态下的电离情况就认定为是非电解质。
本题难度：简单
5、选择题 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ? ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般