时间:2017-07-27 09:44:12
1、选择题 现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+) 浓度最小是
A．10 mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液
B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液
C．40 mL 0.1mol·L-1HCl溶液
D．5 mL蒸馏水
参考答案：A
本题解析：AgCl在溶液中存在：AgCl(s)
Ag+（aq） +Cl-(aq)。A中AgCl(s)分别放入到 0.1mol·L-1MgCl2溶液中，c(Cl-)="0.2" mol·L-1, Cl-对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，所以c(Ag+)很小；B中加入到0.5 mol·L-1 AgNO3溶液，c(Ag+)主要由AgNO3电离出来的Ag+决定,约为0.5 mol·L-1，C中 0.1mol·L-1HCl溶液也对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，但c(Cl-)="0.1" mol·L-1,所以抑制作用比A中的要小，c(Ag+)比A中的要大；D中蒸馏水对AgCl的溶解平衡无影响；故c(Ag+)最小的是A。
考点：溶解平衡的影响和离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
2、选择题 在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（ ）
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol?L-1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
参考答案：A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明CuS溶解度小，故A错误；
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度，Ksp=1.3×10-36=c（Cu2+）c（S2-），则c（Cu2+）=
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。
（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。
（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。
参考答案：（13分） （1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+
（2）4×10—20mol/L（3分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）
（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。
（5）C（1分）。（6）SO42—，OH—。（共2分，各1分）
本题解析：（1）H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，然后加入氨水，就会形成Fe(OH)3沉淀而过滤除去，反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+；（2）pH=8.0，则c(OH—)=10-6mol/L，在通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝c(Fe3+)·c3(OH—)=4.0×10—38，所以c(Fe3+)= Ksp〔Fe(OH)3〕÷c3(OH—)= 4.0×10—38÷10-18=4×10—20mol/L；（3）硫酸铝是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝胶体和硫酸，加入硫酸就可以抑制盐电离产生的Al3+的水解；（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干是因为蒸干容易使晶体失去结晶水，这样还避免可溶性杂质结晶析出；（5）把晶体从混合物中“分离”操作的名称是过滤；（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L在铵明矾的水溶液中，根据物料守恒可知离子浓度最大的离子是SO42—，由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+、Al3+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以离子浓度最小的离子是OH—。
考点：考查物质制取的知识，包括反应条件的选择、离子方程式的书写、溶度积常数的应用、盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：困难
4、填空题 牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-当糖附在牙齿上发酵时会产生H+，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响．
参考答案：牙齿的坚固部分主要成份是Ca5（PO4）3OH，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．其原因是在酸性条件下，H+与牙釉质溶解得到的OH-结合成水，平衡正向进行，Ca5（PO4）3OH溶解，牙釉质溶解造成龋齿；
答：糖附在牙齿上发酵时会产生H+，在酸性条件下Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是?(?)
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单