时间:2017-07-27 09:44:12
1、填空题 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= 。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看， ；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 （填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2
2、填空题 (16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。
a．10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c．20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，
___________（同上）。
（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时
mol3
mol3.L-3).
3、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是?
[? ]
A．图2表示25℃时，用0.1?mol/L盐酸滴定20?mL?0.1?mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图3中曲线表示反应2A(g)?+?B(g)
2C(g)?ΔH?>?0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
4、选择题 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（? ）
A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L
B．反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
5、选择题 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
[? ]