1、填空题  （8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：?

?	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10—10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是?（写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是??、?（写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是?；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是?(填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是：__________________________________。

参考答案：（1）②?
（2） PCl3、CCl4?第三周期、VIA族? Na2S3? S32-—2e- =3S

本题解析：综合原子半径、元素化合价的递变规律，⑦、⑩为第VIIA族元素，分别为氯、氟元素；⑥、⑨为第VA族元素，分别为磷、氮元素；③为第VIA族元素，是氧元素；⑤为IVA族元素，即碳元素；④为第IIIA族，铝元素；①、②、⑧均为第IA族元素，分别为Li、K、Na元素
（1）失去核外第一个电子所需能量最少，也就是最易失电子的元素，即②：K元素
（2）⑤、⑥、⑦三种元素，也就是C、P、Cl其中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4；
R的原子半径处于⑥、⑦（P与S）之间，并且与此两元素最接近，故R为硫元素：第三周期、VIA族
由题意知，S与Na熔融生成的化合物电解时，在得到2mol钠的同时，可得到3molS，故该盐的化学式是Na2S3：Na＋＋e－=Na? S32-—2e- =3S

本题难度：一般

2、选择题  下列各组元素属于p区的是（　　）
A．原子序数为1、2、7的元素
B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg

参考答案：B

本题解析：A中1号为氢，为s区；C中Ar、Cl为p区，Fe为d区；D项均为s区。

本题难度：一般

3、选择题  四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是(　　)。
①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③
B．①②③④
C．①②③
D．②③

参考答案：D

本题解析：由题意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m ＞n，则①错误，②正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8－族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④错误。综上所述，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  
A．相对原子质量
B．最高正化合价
C．原子序数
D．元素的活泼性

参考答案：C

本题解析：元素周期表是依据元素的核电荷数从左至右，从上至下依次排列的，原子序数在数值上等于质子数。

本题难度：简单

5、填空题  （6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为?；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为?；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
?。

参考答案：（1）NaOH > Mg（OH）2 >Al（OH）3；（2）Na+ > Mg2+> Al3+。
（3）OH-+ Al（OH）3= Al（OH）4-。

本题解析：根据电离能可知X是铝，Y是镁，Z是钠。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。又因为金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性强弱顺序为NaOH > Mg（OH）2 >Al（OH）3；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是Na+ > Mg2+> Al3+。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强健中，方程式为OH-+ Al（OH）3= Al（OH）4-。

本题难度：简单