时间:2017-07-27 09:38:43
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
参考答案：A
本题解析：B、羟基只有9个电子；
C、该反应为归中反应，转移电子数为5个；
D、非标准状况下，22.4L不为1mol
本题难度：一般
2、选择题 与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(? )
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液
D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
参考答案：B
本题解析：根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度分别是（mol/L）2、0.2、0.4、0.1，答案选B。
点评：该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关实验操作说法中，正确的是
A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl
B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
参考答案：C
本题解析：A、托盘天平只能读数到0.1g，A错误；B、用广泛pH试纸测得的溶液pH值是整数，B错误；C、酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，因此用酸式滴定管量取，C正确；D、淀粉溶于水形成的分散系是胶体，胶体也能透过滤纸，因此不能过滤除去，可以用渗析法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，D错误，答案选C。
考点：考查化学实验基本操作
本题难度：一般
4、计算题 取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
（1）K2CO3物质的量
（2）K2CO3物质的量浓度
（3）K+、CO32-物质的量浓度
参考答案：（1）根据
可知，1.38g K2CO3的物质的量是n＝1.38g÷138g/mol＝0.01mol
（2）根据
可知，K2CO3物质的量浓度为0.01mol÷0.05L＝0.2mol/L
（3）碳酸钾的电离方程式为K2CO3＝2K+＋CO32-，所以K+、CO32-物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L
本题解析：考查以物质的量为核心的有关计算。
本题难度：一般
5、选择题 科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag。已知12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，nA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由已知信息可知：nA＝
B．X原子的摩尔质量是nAa g/mol
C．Wg X原子的物质的量是
mol
D．X原子的相对原子质量为
参考答案：AB
本题解析：
A、B正确；C、不正确，Wg X原子的物质的量是
mol ； D．不正确，X原子的相对原子质量为
。
本题难度：一般