时间:2017-07-27 09:37:11
1、选择题 在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（?）
A．K+
B．Na+
C．Ba2+
D．Al3+
参考答案：D
本题解析：溶液中酚酞呈粉红色，说明该溶液呈碱性，溶液中含有OH－，OH－与Al3+结合生成Al(OH)3沉淀。
本题难度：简单
2、选择题 在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
参考答案：B
本题解析：A、Fe3+与SCN-不共存，生成络合物硫氰化铁。B、可以共存。C、在酸性溶液中，碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水。D、硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
考点：离子共存
点评：本题属于常规题型，抓住离子反应的条件是生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应。只要两个离子之间能发生反应，则不能共存。本题还需注意题目中有酸性条件，则还有氢离子的存在。
本题难度：简单
3、选择题 能大量共存的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．Na+、H+、SO42-、ClO-
D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
参考答案：A
本题解析：A、离子之间均不反应，能够大量共存，正确；B、Fe2+ 具有还原性与酸性条件下
发生氧化还原反应，错误；C、H+ 与ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存，错误；D、AlO2- 与HCO3- 发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，错误。
考点：离子反应及共存问题的判断。
本题难度：一般
4、选择题 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K＋、NH4＋ 、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在K＋、NH4＋、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Cl－
B．一定存在NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，可能存在K＋
C．c(SO42－)="0.2" mol·L－1，c(NH4＋)＞c(SO42－)
D．如果溶液中存在NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－、K＋五种离子，则c(K＋)＞0.2 mol·L－1
参考答案：D
本题解析：由题干①中可知，收集到气体1.36 g一定是氨气，则n(NH4＋ )="0.08" mol；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀7.88 g为碳酸钡，物质的量为0.04 mol，原溶液n(CO32－)="0.04" mol，n(SO42－)="0.02" mol，不含有Ba2＋，从一定含有的离子NH4＋ 、CO32－、SO42－看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，一定含有钾离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(K＋)="0.04" mol，当含有Cl－时，不论含多少Cl－，由电荷守恒可知n(K＋)大于0.04 mol，又因体积为200 mL，c(K＋)≥0.2 mol/L，选D。
考点：考查溶液中离子共存的判断。
本题难度：困难
5、选择题 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
参考答案：C
本题解析：A．表中①组的反应若Cl2过量，则发生反应：2Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－；若Cl2少量，则发生反应：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-；相对量的多少不同，被氧化的元素种类不同。错误。B．在氧化反应反应中，一般是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。KClO3+6HCl(浓) 
KCl+ 3Cl2↑+3H2O，证明氧化性：KClO3＞Cl2；2NaBr+Cl2 =2NaCl+ Br2;证明氧化性：Cl2＞Br2; 2FeBr2 + 2Br2= 2FeBr3,证明氧化性：Br2＞Fe3+。因此氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+。错误。C．在浓溶液中ClO3－、Br－、H+、Fe2+会发生氧化反应反应而不能大量共存。正确。D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
本题难度：一般