时间:2017-07-27 09:36:50
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
D．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
参考答案：A．次氯酸钙属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性即c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），所以c（Ca2+）＜c（ClO-），故A错误；
B．弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子相等的这三种溶液中，氨水浓度最大，其次是氯化铵，所以其大小顺序是：③＞②＞①，故B错误；
C．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L=2c（Na+），所以得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（HS-）+c（OH-）+2 c（S2-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（H2S）-c（S2-），故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．室温下，向0. 01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(SO42-)> c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．0. 1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)+ c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)> c(H+)>c(OH-)
B．25℃时，pH =2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H+) =c(OH-)
C．0.1 mol/1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列粒子中具有两性的是
[? ]
①OH- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤Al2O3 ⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOH
A．①②③⑥
B．③④⑤
C．③⑦⑧
D．③⑤⑧
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单