1、选择题 自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
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时间:2017-07-27 09:36:05
1、选择题 自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．铜矿较易还原，铝矿很难还原
D．以上说法是错误的
参考答案：C
本题解析：自然界中铝的含量比铜多，但铜的使用比铝早，原因是铝比铜活泼，铜易冶炼而铝不易冶炼。
点评：金属活动性顺序表中，K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法冶炼；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu一般用还原法冶炼；Hg、Ag一般用加热法冶炼。
本题难度：一般
2、选择题 当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是（ ）
①澄清石灰水②CaCl2溶液③Ca（HCO3）2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液．
A．①④
B．②③
C．①③
D．①②
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/cvgtbks101n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式?。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、?。
（2）沉淀I的成分是?（写化学式）。写出它的一个用途?。
（3）沉淀II的成分是?。
（4）从滤液中能回收的物质有?。
（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式?。
参考答案：（1）MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（任写一个，2分）?
玻璃棒?（2分）
（2）SiO2?制取（水）玻璃、光纤等（各2分）?
（3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；或Ca、Fe、Al等的碱或碳酸盐沉淀（3分）?
（4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分）?
（5）Mg2(OH)2CO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/qzys041rbpa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MgO+CO2↑+H2O↑
或aMgCO3·bMg(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/qzys041rbpa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(a+b)MgO+aCO2↑+bH2O↑（2分）
本题解析：（1）根据矿石中的成分可知只有SiO2和盐酸不反应，其它氧化物均和盐酸反应。为了加快反应的进行，在反应过程中需要用玻璃棒不断的搅拌。
（2）SiO2不溶于水，通过过滤即得到。二氧化硅的主要用途是制造光导纤维或制取玻璃等。
（3）滤液中的金属阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+，加入过量的纯碱Na2CO3可以生成CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。
（4）当把碱式碳酸镁过滤之和，根据原子守恒可知滤液中的主要物质是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（5）碱式碳酸镁在加热的条件下分解生成氧化镁、CO2和水。
本题难度：一般
4、填空题 锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/fagd1spe4kz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。
(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/wxzlo3obaqv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：______。
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：______。
(4)当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成____________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是______。
参考答案：（15分）（1）MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O（3分）（2）还原剂（2分）
（3）①随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）
②Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）
（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（3分）
（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）
本题解析：（1）二氧化锰被双氧水还原，说明二氧化锰是氧化剂，得到电子。双氧水是还原剂失去电子，其氧化产物是氧气，所以反应的化学方程式为MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O。
（2）铁是活泼的金属，所以活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂。
（3）①根据图像可知，随着pH的升高汞的去除率先降低后增加。
②根据图像可知，在强酸性条件下，MnO4－的还原产物是Mn2＋，Mn2+具有催化作用，所以单位时间内去除率高。
（4）当x＝0.2时，该物质的化学式可表示为Mn0.2Zn0.8Fe2O4，即Mn、Zn、Fe的原子个数之比＝1:4:10，所以用氧化物形式可表示为MnO·4ZnO·5Fe2O3。
（5）根据锰锌铁氧化体组成可知，加入一定量的MnSO4和铁粉可以调节滤液离子的成分，使其符合水热后获得锰锌铁氧化体组成
本题难度：一般
5、选择题 在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是
[? ]
A．Na2CO3
B．石灰石
C．石英
D．黏土
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单