时间:2017-07-27 09:35:43
1、选择题 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol
参考答案：B
本题解析：A错，甲醇燃烧为放热反应；B正确；C错，反应热应为：△H=－1452 kJ/mol；D错，燃烧为放热反应；
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
A．氯化钠和碳酸钠
B．二氧化碳和二氧化硅
C．碘和白磷
D．铜和氧化铜
参考答案：A、氯化钠和碳酸钠都是离子晶体，氯化钠中只含离子键，碳酸钠中既含离子键又含共价键，故A错误；
B、固体二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故B错误；
C、碘和白磷都是分子晶体，都只含共价键，故C正确；
D、铜是金属晶体，氧化铜是离子晶体，铜中含有金属键，氧化铜中含有离子键，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．烷烃CH3（CH2）3CH3沸点比（CH3）2CHCH2CH3的低
D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源
参考答案：A、化学键既能使原子相结合，也能使离子相结合，如HCl、NaCl，故A错误；
B、因化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C、因同分异构体中，支链越多，沸点越低，则烷烃CH3（CH2）3CH3沸点比（CH3）2CHCH2CH3的高，故C错误；
D、因石油是不再生能源，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是
A.Q1=Q2
B.Q1＞Q2
C.Q1＜Q2
D.无法判断
参考答案：C
本题解析：试题分析：根据初中化学中学习硫的性质可知：硫在纯氧气中燃烧比在空气中旺、反应剧烈，结果是放出热量集中，产生温度较高，于是，得到结论B，这是把温度与热量混淆的结果。再仔细一些发现，硫是相同质量、相同状态，氧气也是相同质量及相同状态， 只有反应时剧烈程度不同，放热时间不同，产生温度不同，放热数值应是相同的，于是得到结论A。事实是相同的反应具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，两种环境下反应时，反应物与生成物之间能量差别也是相同的。但能量是守恒的，这些能量并不一定完全以热量形式放出，第一种情况下反应剧烈，产生的“明亮的蓝紫色火焰”与第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰”相比较以光能形式释放的能量要多。所以以热量形式放出的能量就应较在空气中放出的热量少些，因此正确的答案选C。
考点：考查S燃烧中放出热量大小的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生的能力。该题的关键是明确化学反应中的能量并不全部都是以热能的形式释放，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和创新思维能力以及灵活应变能力。
本题难度：简单
5、计算题 已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol-1?
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O △H＝－2 220 kJ·mol-1?
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比。
A．1∶3
B．3∶1
C．1∶4
D．1∶1
参考答案：3∶1
本题解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。可以用三种解题方法解答本题：估算法，十字交叉法和列方程组求解法。
解法一：假设二者的物质的量之比以1∶1混合，则2.5mol丙烷燃烧放出的热已大于3847kJ，则A、C、D均不可能正确。
解法二：已知：
1 mol H2燃烧所放出的热量=
kJ·mol-1
1 mol混合气体燃烧放出的热量=
kJ·mol-1
解法三：设混合气体H2、C3H8的物质的量分别为x、y
解之：
本题难度：一般