时间:2017-07-27 09:34:13
1、选择题 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（ ）
A．大于30%
B．小于30%
C．等于30%
D．无法判断
参考答案：设50%H2SO4溶液密度为D，体积为V；10%H2SO4溶液密度为d，体积为V．
混合后溶液总质量W=V（D+d），
浓硫酸中H2SO4的质量=50%VD，
稀硫酸中H2SO4的质量=10%Vd，
混合后溶质总质量w=50%VD+10%Vd=V（50%D+10%d）
所得溶液质量分数=wW=50%D+10%dD+d＞30%，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas?J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL?Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×10-2?mol/L
B．
| N 1.204×1022 |
| N 6.02×1021 |
| N 6.02×1025 |
参考答案：N个Na+的物质的量为N6.02×1023mol-1=N6.02×1023mol，
所以n（Na2R）=12n（Na+）=12×N6.02×1023mol=N1.204×1024mol，
该Na2R溶液的物质的量浓度为N1.204×1024mol0.01L=N1.204×1022mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(? )
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数
B．最后定容时俯视读数
C．将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线
参考答案：C
本题解析：用量筒量取液体时，不必洗涤量筒，其自然流出体积即为所取溶液体积。
本题难度：简单
4、填空题 （1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。
（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为 。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示） 。
参考答案：21.（1）44g/mol(不写单位不得分) （2）7∶11 ； 11∶7 ； 11∶14
（3）Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
本题解析：（1）摩尔质量是以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下，0.672L该气体的物质的量为n=v/22.4L/mol=0.03mol，该气体的摩尔质量为M=m/n=1.32/0.03=44g/mol；（2）摩尔质量是以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等,CO为28，CO2为44，两种气体的的摩尔质量之比为7:11；同温同压下的体积比和物质的量成正比，即m/7：m/11=11：17，氧元素的原子个数比为11:（7x2）=11:14；
（3）根据离子方程式的书写规则可知，Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O.
考点：考查摩尔质量的计算，食醋除水垢原理等知识。
本题难度：一般
5、填空题 （1）相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为 ，氧原子数目之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。
（2）20.6 g NaR含有Na+0．2 mol，则NaR的摩尔质量为 g·mol-1，则含R 8.0 g的NaR的物质的量为 mol。
参考答案：（1）3∶2 1∶1 8∶11 （2）103 0.1
本题解析：（1）每个CO2分子含有3个原子，每个O2分子含有2个原子，所以相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为3∶2；每个CO2分子含有2个氧原子，每个O2分子含有2个氧原子，所以相同物质的量的CO2和O2，氧原子数目之比为1∶1；根据n=m/M，可知相同质量，物质的量与摩尔质量成反比，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为32∶44=8∶11。
（2）20．6 g NaR含有Na+为0．2 mol，故NaR为0.2 mol，根据M=m/n计算NaR的摩尔质量为20.6 g÷0.2 mol="103" g·mol-1；R的摩尔质量为103 g·mol-1-
23 g·mol-1="80" g·mol-1，8.0 g R的物质的量为8.0 g/80 g·mol-1="0.1" mol，NaR的物质的量等于R的物质的量，所以含R 8.0 g的NaR的物质的量为0.1 mol。
考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义。
本题难度：一般