时间:2017-07-27 09:32:23
1、填空题 用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
（1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。
（2）进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。
①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
?
（3）进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。
2、选择题 以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
3、简答题 用PH试纸可以测定溶液酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测溶液在已有水的PH试纸上进行观察颜色变化．______（填√或×）．
4、实验题 为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下,Fe在浓硫酸中钝化;② 。
(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是 ?。
(3)装置B的作用是 ?。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 ?。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 ? 。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是 。?
②丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是 (填字母序号)。?
③滴定过程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为 ?。
5、简答题 正确实验操作是实验成功关键请按要求完成下列各题
药品的取用
（1）药品取用“三”原则：
①“三不原则”：______．
②节约原则：______．
③处理剩余化学药品原则：______．
（2）药品取用方法（往试管里加固体药品或倾倒液体药品）
固体药品：①块状：用______夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”（将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部）．
②粉末状：用______（或______）取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）．
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞______着放，标签______缓慢倒，用完盖紧原处放．”
（3）用量筒量取液体的方法：①读数时，应将量筒放______，并使视线与______处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒．
（4）少量取液--滴管
给物质的加热．
（1）酒精灯的使用方法：①禁止向______的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用______点燃另一只酒精灯；③用______加热；④熄灭时，用______灭，不能用嘴吹；⑤万一不慎碰倒酒精灯，应______．
玻璃仪器的洗涤
判别仪器干净方法：仪器上附着的水______．