时间:2017-07-27 09:31:19
1、选择题 X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述正确的是（ ）
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A
D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
参考答案：A．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；
B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；
C．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某元素X的气态氢化物的化学式是H2X，且X在其最高价氧化物中的质量分数为40%，则该元素是（ ）
A．Mg
B．S
C．Ca
D．O
参考答案：气态氢化物为H2X中X元素的化合价为-2价，则X元素最高价为+6价，其氧化物为XO3，最高价氧化物含X的质量分数为40%，则XO3的相对分子质量为：16×31-40%=80，则X的相对原子质量为：80-16×3=32，则X为硫元素，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c（H+）＞c（OH-），该溶液不一定显酸性
B．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体
C．主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
D．若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB
参考答案：A．溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-浓度的大小关系，溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液一定显酸性，故A错误；
B．制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如用NaOH溶液，易生成沉淀，故B错误；
C．主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则Z（R）+2=Z（M）-1，原子序数M＞R，故C错误；
D．酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大，则若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素与水反应的离子方程式是______．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2
?2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件?（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a?molH2和a?molN2放入0.5L?密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．
参考答案：由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为氧元素；B、D同主族，则B为硫元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为钠元素；C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，则C为氯元素；
（1）因C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期、第 VIIA族，故答案为：第三周期、第 VIIA族；?
（2）因A为钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）因C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物的水溶液为Na2S的溶液，氯气的氧化性大于硫的，则发生反应为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；?
（4）二氧化硫能漂白某些有色的物质是化合生成暂时稳定的无色物质，而氯气漂白是利用其强氧化性使有色的物质褪色，则原理不同，故答案为：不同；?
（5）①由图象可知，t1时正逆反应速率都增大，则可能为加压或升温，该反应为放热反应，升高稳定，逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，该反应是气体体积缩小的反应，加压正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，与图象符合，则应为加压；显然图象中的t3时为升高温度，t1时加压正向移动，氨气的含量增大，t3时为升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的含量降低，即t2-t3一段时间平衡混合物中NH3的含量最高；故答案为：加压；t2-t3；?
②2a?molH2和a?molN2放入0.5L?密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则
? 3H2+N2
?2NH3
开始（mol/L）4a?2a? 0
转化?3a? a? 2a
平衡? a?a? 2a
则该温度下反应的化学平衡常数为K=(2a)2a3×a=4a2，故答案为：4a2．
本题解析：
本题难度：一般