A．硫化亚铁中加入稀硫酸 2H++S2－→H2S↑
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
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时间:2017-07-27 09:30:57
1、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化亚铁中加入稀硫酸 2H++S2－→H2S↑600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/cq4nz1c1fne.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/cq4nz1c1fne.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/rldlgxabi2s.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/rldlgxabi2s.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/rx25qjnrsau.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：BD
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1
B．1：1：3
C．2：2：3
D．3：3：1
参考答案：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物质的量之比为1：1：3，令BaSO4的物质的量为1mol，1mol，3mol；
根据硫酸根守恒，则：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Al2（SO4）3]=13n（BaSO4）=13×3mol=1mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是：
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:
2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：
4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ ==H2↑+ Cl2↑
参考答案：：C
本题解析：：2Al + 2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑, 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀,OH-过量Al(OH)3生成NaAlO2,AB错误。用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,水不可以拆开。D错误。
本题难度：一般
4、填空题 已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/bkmwtnbyg02.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。
A．NaCl、Cl2
B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4
D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。
参考答案：(1)Ca(ClO)2
(2)5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O
(3)5
(4)D
(5)2 (5－n) 2n 2 (5－n) (n＋3)
本题解析：(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO－，所以氧化产物为Ca(ClO)2；(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量比为1:2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O；(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量可根据上题的方程式进行分析；(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D项合理；(5)离子方程式配平基础依据是3个守恒，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。
点拨：本题考查氯及其化合物的性质与应用。难度中等。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
参考答案：A、离子方程式中的电荷不守恒，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，书写离子方程式需要写出分子式，故B错误；
C、氢氧化铁的溶解性小于氢氧化镁，向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液中，会实现沉淀转化，故C正确；
D、向氯化铝溶液中滴加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水弱碱，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单