时间:2017-07-27 09:30:57
1、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全?Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．用石墨作电极电解饱和食盐水?2Cl-+2H2O
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参考答案：A．漏写NH4+与OH-的反应，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3．H2O++H2O，故A错误；
B．用石墨作电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-，故B正确；
C．由于加入的Ca（HCO3）2的量少，向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；
D．电荷不守恒，FeSO4溶液中加H2O2溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式的书写正确的是
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO
+5I
+3H2O=3I2+6OH
B．向NaOH溶液中滴加相同物质的量浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ + HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ HCO3+ 2OH－
NH3↑+ 2H2O + CO32
D．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，应是酸性条件：IO+5 I+6H＋=3I2+3H2O
B．不正确：? Ca2+ +2 HCO3?+2OH=CaCO3↓+H2O＋CO32―
C．正确；
D．不正确：3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe2+ +2 NO↑ + 4 H2O
本题难度：简单
3、选择题 常温下，向0.1mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．溶液的导电能力：a＜b＜d＜c
B．溶液的pH：a＜b＜c＜d
C．a溶液和b溶液呈碱性
D．d处沉淀的量比c处的大
参考答案：A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故A错误；
B、从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故B正确；
C、a、b两点硫酸没有被完全中和掉，故溶液显酸性，故C错误；
D、c点是硫酸与氢氧化钡恰好反应，沉淀量达最大，d点时，过量的氢氧化钡不反应，c、d两处沉淀的质量相等，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列结论正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．足量铜与含1?mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5?mol?SO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn?极
D．15.6?g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023
参考答案：A、氨水属于弱碱，氢氧化铝溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，向氯化铝溶液中滴加过量氨水，只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不发生反应，参加反应的硫酸小于1mol，故生成?SO2小于0.5?mol，故B错误；
C、碱性锌锰电池Zn极为负极，MnO2为正极，电子由负极流出经外电路流向正极，故C错误；
D、15.6?g过氧化钠的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占一半．起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由-1价升高为0价，所以转移电子数为0.2mol×12×2×1×6.02×1023mol-1=1.204×1023，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式不正确的是
[? ]
A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-==3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-
D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般