高中化学知识点讲解《难溶电解质的溶解平衡》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题 NaHSO4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有?（?）
A．既有离子键、又有共价键
B．共价键
C．离子键
D．化学键未发生变化

2、选择题一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

?
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是?
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

3、选择题已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)
A．Kh/Kw=Ksp
B．Ksp·Kw=Kh
C．Ksp·Kh=(Kw)3
D．Kw/Kh=(Ksp)3

4、简答题已知：I2+2

S2O
2-3

=S4O
2-6

+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______（用化学方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L?Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______．
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为______．

5、选择题难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）?C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．d点无BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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