时间:2017-07-27 09:29:51
1、推断题 A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
(1)写出元素名称A_____，B____。
(2)已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为__________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)常温下将E单质通入C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)请写出B和C接原子个数比1：1形成的化合物与A和B按原子个数比1：2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________。
参考答案：(1)碳元素；氧元素
(2)S=C=S；非极性
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有
A.18种?
B.12种
C.7种?
D.6种
参考答案：C
本题解析：最小的CO2式量为44，最大的CO2式量为50，故共有7种式量
本题难度：简单
3、推断题 已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 _________，Z是_____________ 。
（2）写出③中反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出④中反应的化学方程式：_____________________。
参考答案：（1）Cl（或氯）； K（或钾）
（2）Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O
（3）2KClO3
2KCl+3O2↑
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 关于手手～手九号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是（ ）
A．只有①②正确
B．只有③④正确
C．全都不正确
D．全都正确
参考答案：①11～17号元素从左到右原子核外电子层数之间增多，最高化合价以此升高，故①正确；
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故②正确；
③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故③正确；
④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故④正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．Na，Mg，Al还原性依次减弱
B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
D．S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大
参考答案：A．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，故B错误；
C．金属性：Cs＞K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，故C错误；
D．S2-、Cl-、Ca2+核外电子排布相同，核电核数依次增大，半径依次减小，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般