1、填空题 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发 ">
时间:2017-07-27 09:26:36
1、填空题 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qjko1cobxor.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 (10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
参考答案：（1）①＜，＜（各2分，共4分）
②K＝6.10×107(L·mol－1)3 （3分。无单位或错误扣1分，数值错误0分。） ③不变（2分）
(2) A ，（2分） A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（其它答案只要合理即给分，由评卷老师酌情处理）。（3分，）
本题解析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ibyvywwmido.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pmdodn443mv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ＝6.10×107(L·mol－1)3；
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）
(2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。
考点：考查化学平衡。
本题难度：困难
2、选择题
A．HCl+NH3＝NH4Cl
B．2KClO3＝2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O
参考答案：C
本题解析：A项中两种气体生成一种固体，熵减小，不能用熵判据解释，A不合题意；B项中是吸热反应，不能用焓判据解释，该反应自发进行是因为，固体变成气体，熵增加，能用熵判据解释，B不合题意；C 项反应是放热反应，生成物能量降低，能用焓判据解释，同时，反应中固体与液体反应生成了气体，熵增加，也能用熵判据解释，C合题意；D项NH4Cl与Ba(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2xhyqsb1k2h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">8H2O反应产生NH3，熵增加，能用熵判据解释，同时产生结冰现象，温度降低，是一个能量升高的自发过程，不能焓判据据解释，D不合题意。
本题难度：简单
3、填空题 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是?(选填序号)。
A、体系压强不再变化? B、v正(A)＝2v逆(B)
C、体系的密度不再变化? D、混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：
C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是?
A、4molA+2molB? B、6molC+1molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD? D、2molA+1molB+3molC+1molD
E、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是?（用含W的代数式表示）
⑷此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则
其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a1?a2；②b1?b2；③两图中
阴影部分面积：甲?乙。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yo3ojewl0wb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：⑴BCD；⑵ADE；⑶n＞600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xjganu0d4p1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">；⑷＜、＜、＝。（各3分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不正确的是( )
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断
参考答案：B
本题解析：焓判据是指多数自发反应趋向于高能状态转变为低能状态，而大多数放热反应是能量降低的过程，所以多数放热反应能自发进行，A正确；自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应的快慢，B错误；体系的混乱度越大，其熵值越大，C正确；判断反应的自发性，要从焓变和熵变两方面综合判断，D正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是
A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
参考答案：D
本题解析：例如在醋酸溶液稀释过程中，溶液中的H＋浓度减小，但OH—浓度一定增大，D不正确，答案为D
本题难度：简单