时间:2017-07-27 09:25:52
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；
2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
参考答案：B
本题解析：A不正确，在酸性溶液中，NO3－的氧化性强于Fe3=，所以氧化I－的是NO3－；C不正确，CO2过量时，生成碳酸氢钙；D不正确，溶液中SO42－完全沉淀时，恰好生成氢氧化铝和氨水，所以正确的答案选B。
本题难度：困难
2、简答题 (18分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子的空间构型为___________；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是___________
（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。
（3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为b g·cm
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列例子方程式中，错误的是
A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O="=" Al(OH)3↓+3NH4+
B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2O
C．过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑
参考答案：D
本题解析：A.氢氧化铝溶于强碱，氨水是弱碱，向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4+，正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，全部电离，离子方程式为H+＋OH－=== H2O，正确；C. 过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O===4OH-+O2↑+4Na+，正确；D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液反应，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑，错误；选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中正确的是
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、Cl－
参考答案：B
本题解析：
A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；
B、Fe3＋有氧化性，所以可用FeCl3溶液与铜反应，回收旧电路板中的铜，故B正确；
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2，应得到HCO3－而不是CO32－，故C不正确；
D、加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的H+或OH-，而AlO2-与H+或不能大量共存，故D不正确。
考点：考查铝铁铜及其化合物的性质
点评：本题考查了铝铁铜及其化合物的性质，难度不大。对铝及其化合物的两性在习题中的考查要特别注意。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu ②Ag++Cl－="=" AgCl↓
③Cl2+H2O
H++Cl－+HClO ④CO32－+2H+ ="=" CO2↑+H2O
A．①
B．②
C．③
D．④
参考答案：C
本题解析：①Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu，表示Zn与可溶性铜盐的反应；② Ag++Cl－="=" AgCl↓，表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸反应；③Cl2+H2OH++Cl－+HClO只能是氯气与水的反应；④CO32－+2H+ ="=" CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与盐酸或稀硫酸的反应，选C。
考点：考查离子方程式改写成化学方程式。
本题难度：一般