1、实验题 (8分)准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：< ">
时间:2017-07-27 09:24:46
1、实验题 (8分)准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/towmza22x2k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请填空回答：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________， SiO2为______________。
参考答案：（1）3.5 mol?L－1 （2）5.4 mL 85% 3%
本题解析：Oa段意味着H2SO4过量，到70 mL时的沉淀最多，有Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，到90 mL时仅剩下Fe(OH)3沉淀。加入20 mL、10 mol·L－1 NaOH，把Al(OH)3↓全部转化成AlO2－ 。（1）70 mL时沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，据电荷守恒，n(Na＋)=2n(SO42－ )。又据元素守恒，n(Na＋)=\"n(NaOH)=10\" mol·L－1×0.07 L=\"0.7\" mol，n(SO42－)=n(H2SO4 )=c(H2SO4 )×0.1，所以c(H2SO4 )=3.5 mol?L－1
（2）沉淀Al3＋消耗OH－的量，是使Al(OH)3溶解消耗OH－的3倍，即沉淀Al3＋消耗NaOH为60 mL，若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是70-60-4.6=\"5.4\" mL.
n(Al2O3 )=\"1/2n(NaOH)=1/2×(10\" mol·L－1×0.02 L)=\"0.1\" mol m(Al2O3 )=\"0.1\" mol×102 g/mol=\"10.2\" g
Al2O3的质量分数为=10.2/12×100%=85%，沉淀铁离子消耗NaOH的物质的量为10×0.0054=0.054moL，根据Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3，铁离子的物质的量为0.018moL，Fe2O3的质量分数为[(0.009×160)÷12]×100%=12%，SiO2的质量分数为3%。
考点：考查铝、铁及其化合物的有关计算。
本题难度：一般
2、选择题 将5 mL物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸加入水中，稀释成100 mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为(? )
A．0.46 mol·L-1
B．0.92 mol·L-1
C．4.6 mol·L-1
D．5 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：ｃ(稀H2SO4)=\"5\" mL×18.4 mol·L-1÷100 mL=\"0.92\" mol·L-1。
本题难度：简单
3、选择题 100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（假设混合溶液的体积等于被混合液体积之和）（ ）
A．0.3mol/L
B．0.45mol/L
C．0.4mol/L
D．0.6mol/L
参考答案：100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，n（H2SO4）总=0.1L×0.3mol/L+0.05L×0.6mol/L=0.06mol，
c（H2SO4）总=0.06mol0.15L=0.4mol/L．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 取1 mol乳酸均匀分成两份，一份加入足量的烧碱溶液，另一份加入足量的金属钠，则两份乳酸消耗NaOH和Na的物质的量分别为? ( ? )
A．1 mol和1 mol
B．2 mol和1 mol
C．1 mol和2 mol
D．0. 5 mol和1 mol
参考答案：C
本题解析：乳酸结构简式为?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/0gjh0xy214z.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般
5、填空题 实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量______gNaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为______（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是______
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：______．
参考答案：（1）所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，必须使用的仪器有：①④⑤⑥，还缺少的是：胶头滴管、钥匙，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、钥匙；
（2）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制500mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠0.25mol，质量为58.5g/mol×0.25mol≈14.6g，
溶液的配制过程为：计算-称量（量取）-溶解（稀释）-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，因此其正确的步骤为：①②④③⑤，
故答案为：14.6；①②④③⑤；
（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A错误；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故C错误；
D、定容时俯视视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E、定容时仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
故选BD；
（5）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误，
故答案为：重新配制．
本题解析：
本题难度：一般