时间:2017-07-27 09:23:40
1、填空题 下列物质中含有极性键的是______，含有非极性键的是______，属于非极性分子的是______，属于极性分子的是______．（用序号填空）
①CO2?②H2O?③CH4?④N2?⑤H2?⑥Na2O2?⑦NaOH?⑧HF?⑨NH3．
参考答案：①CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
②H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；
③CH4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
④N2中只含非极性键，属于非极性分子；
⑤H2中只含非极性键，属于非极性分子；
⑥Na2O2中含离子键和非极性键，属于离子化合物；
⑦NaOH中含离子键和极性键，属于离子化合物；
⑧HF中含有极性键，负电荷的中心不重合，具有一定的极性，属于极性分子；
⑨NH3中含有极性键，空间结构为三角锥型，属于极性分子；
故答案为：①②③⑦⑧⑨；④⑤⑥；①③④⑤；②⑧⑨．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关说法中，不正确的是（?）
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
参考答案：D
本题解析：A、离子晶体的晶格能越大，表示离子键越强，熔点越高，正确；B、非极性分子易溶于非极性分子溶剂中，在极性分子溶剂中溶解度小，正确；C、成键原子的原子轨道重叠越多，电子在两原子间出现的机会越大，形成的共价键越牢固，正确；D、金属晶体也含有金属阳离子，错误。
本题难度：一般
4、简答题 现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：
| 原子或分子结构、单质或化合物相关信息 X 含X元素的物质焰色反应为黄色 Y 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质 Z Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子 M M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期 |
参考答案：X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，含X元素的物质焰色反应为黄色，则X为Na；Y单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质，则Y为N元素；Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子，则Z为Mg；M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，M与X处于同一周期，则M为S元素，
（1）X为Na元素，在周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）Y为N元素，1个单质分子中含3个共用电子对，故答案为：N；3；
（3）Mg在CO2气体中燃烧生成MgO与C，其化学反应方程式为2Mg+CO2点燃.2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C；
（4）化合物Na2S3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，应是离子化合物，S32-离子中S原子形成1对共用电子对，其电子式为：
，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，生成NaOH与S，用化学方程式表示这个变化过程为：2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S，故答案为：；2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列化合物中含有共价键的是（ ）
A．MgCl2
B．HCl
C．NaCl
D．KCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般