1、选择题  下列说法正确的是
A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族

参考答案：D

本题解析：Cs是最活泼金属元素，选项A不正确；钙的金属性强于镁的，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项B是错误的。元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，选项C不正确；X2＋的核外电子数目为10, 则X的质子数是12，是金属镁，在第3周期第ⅡA族，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对周期表和元素周期律的熟悉了解程度，特别是灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

2、选择题  能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

参考答案：D

本题解析：A．不能从元素的原子获得电子数目的多少来判断元素非金属性的强弱，而一个看元素的原子获得电子的难易程度来判断。错误。B。不能从元素的最高正价的高低来判断元素非金属性的强弱，而应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。错误。C．也不能气态氢化物溶于水后的酸性强弱，而应该看该元素形成的氢化物的难易及氢化物的稳定性的强弱来判断。错误。D．活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。正确。

本题难度：一般

3、填空题  第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置?
（2）写出B原子的结构示意图??
（3）A和C形成的化合物的电子式为?，属于?晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式?。

参考答案：（1）在周期表中的位置 第三周期ⅥA族??（2）示意图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3mobxz4ngj2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">??
（3）电子式为?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cmc4mnez3z4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?，属于?离子?晶体
（4）离子方程式? 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑?。

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。
（2）根据元600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nf2qgq0b4v5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaC600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nf2qgq0b4v5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">l：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pvu4ptphv0x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）由叠氮酸钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jya11uwecg2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

参考答案：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gja4xry4vgj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2d0ulls5eoh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

参考答案：C

本题解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第ⅦA族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。

本题难度：一般

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