时间:2017-07-27 09:20:02
1、简答题 实验室里用浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4HCl（浓）?
? |
? |
参考答案：（1）化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况如下：
，故答案为：
；
（2）化合价降低元素所在的反应物MnO2是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物HCl是还原剂，故答案为：MnO2；HCl；
（3）反应MnO2+4HCl（浓）??△?.??MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当转移电子的数目为6.02×1023个即1mol时，生成的氯气物质的量为0.5mol，体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．CO2+C
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参考答案：A、CO2+H2O═H2CO3中各元素的化合价在反应前后都没有变化，则属于非氧化还原反应，故A不选；
B、H2CO3═CO2↑+H2O中各元素的化合价在反应前后都没有变化，则属于非氧化还原反应，故B不选；
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中各元素的化合价在反应前后都没有变化，则属于非氧化还原反应，故C不选；
D、CO2+C?高温?.?2CO中C元素的化合价由+4价降低为+2价，C元素的化合价由0升高到+2价，则属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（ ）
A．I-→I2
B．Na2SO3→SO2
C．SO2→S
D．HCO3-→CO32-
参考答案：A、I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故A正确；
B、S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D、元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①NaH+H2O═NaOH+H2↑?（NaH中H为-1价）?②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑?④CO2+H2O═H2CO3
⑤2H2O
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参考答案：（1）①该反应中NaH中的H元素失电子化合价升高，H2O中的H元素得电子化合价降低，所以氢化钠作还原剂，水作氧化剂；
?②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；?
④该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑤该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；
⑥该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；
故答案为：①③；⑥；⑤；②
（2）水作氧化剂时，水中的H元素得电子被还原，
设转移电子数为x
2H2O?电解?.?2H2↑+O2↑?转移电子?
2mol? 4NA
1mol? x
x=2NA
故答案为：H，2NA．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O?下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
参考答案：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单