时间:2017-07-27 09:19:40
1、选择题 有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）
①C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g）
②CH4（g）
H2（g）+1/2C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）
CH4（g）；△H=－X kJ·mol-1
④C（s）+1/2H2（g）
1/2C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol-1
⑤C（s）+H2（g）
1/2C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol-1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是
[? ]
A．X>Y>Z
B．X>Z>Y
C．Y>X>Z
D．Z>X>Y
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有关说法正确的是（ ）
A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率
参考答案：A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应达到平衡状态时存在动态平衡，所以反应物不可能完全转化为生成物，故A错误；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，可逆反应存在动态平衡，导致各物质的百分含量不变，则各物质的浓度不再改变，故B正确；
C．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率都增大，故C错误；
D．其他条件不变，降低SO3的浓度，反应速率减小，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如下图所示 
下列判断正确的是
[? ]
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11
D．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列对合成氨反应：N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol分析正确的是
[? ]
A．是一个△Vg＞0 的可逆反应
B．加压既有利于反应速率提高，又有利于反应转化率提高
C．升高温度既有利于提高反应速率，又有利于反应转化率提高
D．使用优良的催化剂可提高原料的转化率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成
l mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0．80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0．60mol，其分解率al等于_____________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl5的分解率为a2，a2_________ al(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是____________________________。
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 = ________________，一步反应生成1mol PCl5的△H4
______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：____________________________。
参考答案：（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ·mol-1
（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ·mol-1；25%；大于
（3）两步反应都放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）-399kJ·mol-1；等于
（5）PCl3+4H2O==H3PO4+5HCl
本题解析：
本题难度：一般